Ikatan kimia yang terbentuk dalam senyawa LiBr adalah

Ikatan ion adalah jenis ikatan di mana elektron dapat ditransfer dari satu atom ke atom lainnya, menghasilkan pembentukan ion positif dan negatif. Daya tarik elektrostatik antara ion positif dan negatif menyatukan senyawa.

Ikatan ion juga dikenal sebagai ikatan elektrovalen dan merupakan jenis ikatan yang terbentuk dari gaya tarik elektrostatik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan dalam suatu senyawa kimia. Jenis ikatan ini terbentuk ketika elektron valensi yang terletak di posisi terluar atom secara permanen dipindahkan ke atom lain. Atom yang kehilangan elektron menjadi ion atau kation bermuatan positif, sedangkan atom yang membuatnya menjadi ion atau anion bermuatan negatif.

Pengertian

Ikatan ion adalah tempat atom memiliki kemampuan untuk mentransfer atau berbagi elektron valensi mereka. Beberapa mendapat lebih dan lainnya kehilangan elektron untuk menghasilkan konfigurasi gas mulia.

Karakteristik

Beberapa ciri-ciri ikatan ion yang paling menonjol adalah sebagai berikut:

• Ikatan ion memiliki kemampuan untuk tetap dalam keadaan padat ketika mereka berada pada suhu kamar.
• Strukturnya kristal atau transparan.
• Mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.
• Mereka adalah ikatan yang dihasilkan dari interaksi yang terjadi antara logam kelompok I dan II dan bukan logam dari kelompok VI dan VII.
• Mereka cukup kuat dan bergantung sepenuhnya pada ion.
• Mereka memiliki kelarutan dalam air dan dalam beberapa larutan air lainnya. Ini terjadi karena mereka memiliki dipol listrik yang dapat memecah ion.
• Mereka adalah konduktor listrik yang sangat baik ketika mereka berada dalam larutan air.
• Ketika mereka dalam keadaan padat mereka tidak mampu melakukan segala jenis listrik.

Bagaimana ikatan ion terbentuk

Agar pembentukan ikatan ion berlangsung dengan benar, harus ada reaksi kimia atau kombinasi reaksi. Ikatan ion terjadi ketika penyatuan dua atom terjadi melalui ikatan ion, yang terjadi ketika sebuah elektron meninggalkan atom yang memiliki muatan elektronegatif lebih sedikit dan menjadi bagian dari awan elektronik atom yang lebih elektronegatif. Ikatan ion dihasilkan antara ion-ion dengan tanda berbeda karena muatan ekivalen yang berbeda menarik satu sama lain.

Klasifikasi

Ikatan ion diklasifikasikan berdasarkan ion yang dimiliki senyawanya. Dengan cara ini, ada anion dan kation.

Anion.

Anion adalah ion yang memiliki muatan listrik negatif. Anion tidak memiliki jumlah elektron yang besar dan terbuat dari bukan logam, meskipun ada beberapa yang bersifat logam dan bukan logam. Beberapa contohnya adalah:

• S 2- sulfida.
• SO42- sulfat.
• NO3- nitrat.
• PO43- fosfat.
• ClO3-klorat.
• ClO4- perklorat.

Kation.

Kation adalah ion yang memiliki muatan listrik positif. Kation paling umum yang ada terbentuk dari logam, meskipun ada juga yang bukan logam.

• Cr3 + chromium (III).
• Mn2 + mangan (II).
• Co2 + cobalt (II) atau cobalt.
• Co3 + kobalt (III) atau kobalt.
• Ni2 + nikel (II) atau nikel.
• Ni3 + nikel (III) atau nikel.
• NH4 + amonium.

Sifat

Beberapa sifat utama ikatan ion adalah sebagai berikut:

• Ketika mereka tetap dalam keadaan padat mereka melakukannya dengan titik lebur yang cukup tinggi.
• Mereka dapat larut dalam beberapa pelarut polar seperti air.
• Mereka memiliki kelarutan yang rendah ketika kontak dengan pelarut apolar.
• Ikatan ion dapat diperoleh dari unsur logam dan non-logam.
• Mereka dapat ditemukan dalam keadaan padat ketika mereka berada pada suhu kamar.
• Ketika dalam keadaan padat, mereka tidak dapat menghantarkan listrik karena muatannya tetap.

Struktur ikatan ion

Mereka terbentuk oleh sebuah atom yang terhubung dengan yang lain melalui ikatan kovalen, elektron ikatan dibagi oleh kedua atom. Dalam ikatan kovalen, dua atom non-logam berbagi satu atau lebih elektron, yaitu, mereka bergabung melalui elektron mereka dalam orbital terakhir, yang tergantung pada nomor atom yang dimaksud.

Contoh

Natrium klorida atau garam biasa adalah contoh ikatan ion: ketika dipersiapkan, natrium dan klorin digabungkan, yang pertama kehilangan satu elektron yang ditangkap oleh yang kedua. Dengan cara ini terbentuk dua ion muatan berlawanan: kation yang bermuatan positif dan anion yang bermuatan negatif. Perbedaan antara muatan ion kemudian menyebabkan gaya interaksi elektromagnetik antara atom yang mampu menyatukannya. Ikatan ionik adalah persimpangan di mana unsur-unsur yang terlibat akan menerima atau kehilangan elektron. Dalam larutan, ikatan ion dapat diputus dan ion-ion tersebut kemudian dianggap terdisosiasi.

Beberapa contoh lain dari ikatan ion termasuk besi oksida (karat), kalsium klorida (garam), sodium fluoride (pasta gigi fluoride) dan natrium hidroksida. Ikatan ion terbentuk ketika dua ion dengan muatan yang berbeda (satu negatif dan positif), seperti yang dari logam dan non-logam, menjadi tertarik satu sama lain dan akhirnya menyebabkan transfer elektron.

Elektron biasanya ditransfer dari logam ke non-logam, membuat logam yang kehilangan elektron bermuatan positif dan non-logam yang diperoleh mereka menjadi bermuatan negatif. Nama lain untuk ion bermuatan positif adalah “kation,” dan nama lain untuk ion bermuatan negatif adalah “anion.”

Contoh ikatan ion lainnya antara lain:

• LiF – Lithium Fluorida
• LiCl – Lithium Klorida
• LiBr – Lithium Bromida
• Lii – Lithium iodida
• NaF – Sodium Fluorida
• NaCl – Natrium Klorida
• NaBr – Natrium Bromida
• NaI – Sodium iodida
• KF – Kalium Fluorida
• KCl – Potassium Klorida