Berapakah bilangan oksidasi unsur Ca pada senyawa Ca(OCl)2 dan CaH2

Buatlah persamaan reaksi lengkap serta perbandingannya koefisien untuk pernyatakan di atas 1.Karbon padat direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan … gas karbon tetran hidrogen nida 2. Gas karbon teh terakhir hidrogenida direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan gas hidrogenmohon buatkan dengan cara dan jalan nya kak

Table of Contents Show

Pembahasan :
Pelajari lebih lanjut :
Detail Jawaban :
Video yang berhubungan

Misal nomer satu yang awalnya kanan diganti ke kiri apa bisa yh kk?

SNACK CHITATO bahan utama : ..pewarna : ...perasa : ...pengawet : ... pemanis : ...

di bantu jawab ya kak...makasih

Di bawah ini yang merupakan radang usus buntu, kecuali ....a. nyeri perut sebelah kanan bawahb. demamc. mual dan muntahd. gatal pada perut

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain sebagai berikut:

Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA dan IIA sesuai dengan golongannya.
Bilangan oksidasi oksigen (O) umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida dan $OF_{2}$ .
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.

Senyawa dapat terurai menjadi $Ca^{2 +} dan OCl^{-}$ . Berdasarkan poin 1, bilangan oksidasi unsur Ca adalah +2 karena unsur Ca berada pada golongan II A. Berdasarkan poin 2, bilangan oksidasi O adalah -2. Berdasarkan poin 3 maka jumlah biloks $OCl^{-}$ adalah -1. Bilangan oksidasi unsur Cl sebagai berikut :

Maka, bilangan oksidasi Ca, O, dan Cl berturut-turut +2, -2, dan +1.

Penyelesaian soal :

a) Biloks Na₂S₂O₃

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Na= +1 (aturan biloks)

Biloks Na₂S₂O₃ = 0

(2 × biloks Na) + (2 × biloks S) + (3 × biloks O) = 0

(2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (3 × (-2)) = 0

(+2) + (2 × biloks S) + (-6) = 0

(2 × biloks S) + (-4) = 0

(2 × biloks S) = +4

biloks S =

biloks S = +2

b) Biloks Ca(OCl)₂

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Cl= -1 (aturan biloks)

Biloks Ca(OCl)₂ = 0

biloks Ca + (2 × biloks O) + (2 × biloks Cl) = 0

biloks Ca + (2 × (-2)) + (2 × (-1)) = 0

biloks Ca + (-6) = 0

biloks Ca = +6

c) Biloks NaIO₄

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Na= +1 (aturan biloks)

Biloks NaIO₄ = 0

biloks Na + biloks I + (4 × biloks O) = 0

(+1) + biloks I + (4 × (-2)) = 0

biloks I + (-7) = 0

biloks I = +7

d) Biloks CrO₄²⁻

biloks O = -2 (aturan biloks)

Biloks CrO₄²⁻ = -2

biloks Cr + (4 × biloks O) = -2

biloks Cr + (4 × (-2)) = -2

biloks Cr + (-8) = -2

biloks Cr = -2 + 8

biloks Cr = +6

e) Biloks NaH₂PO₄

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Na= +1 (aturan biloks)

biloks H= +1 (aturan biloks)

Biloks NaH₂PO₄ = 0

biloks Na + (2 × biloks H) + biloks P + (4 × biloks O) = 0

(+1)+ (+2) + biloks P + (-8) = 0

biloks P + (-5) = 0

biloks P = +5

f) Biloks XeO₄²⁻

biloks O = -2 (aturan biloks)

Biloks XeO₄²⁻ = -2

biloks Xe + (4 × biloks O) = -2

biloks Xe + (4 × (-2)) = -2

biloks Xe + (-8) = -2

biloks Xe = -2 + 8

biloks Xe = +6

g) Biloks SbOCl

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Cl= -1 (aturan biloks)

Biloks SbOCl = 0

biloks Sb + biloks O + biloks Cl = 0

biloks Sb + (-2) + (-1) = 0

biloks Sb + (-3) = 0

biloks Sb = +3

h) Biloks LiBrO₃

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Br= -1 (aturan biloks)

Biloks LiBrO₃ = 0

biloks Li + biloks Br + (3 × biloks O) = 0

biloks Li + (-1) + (3 × (-2)) = 0

biloks Li + (-7) = 0

biloks Li = +7

i) Biloks CaH₂

biloks H= +1 (aturan biloks)

Biloks CaH₂ = 0

biloks Ca + (2 × biloks H) = 0

biloks Ca + (2 × (+1)) = 0

biloks Ca + (+2) = 0

biloks Ca = +2

j) Biloks ZnF₂

biloks F = -1 (aturan biloks)

Biloks ZnF₂ = 0

biloks Zn + (2 × biloks F) = 0

biloks Zn + (2 × (-1)) = 0

biloks Zn + (-2) = 0

biloks Zn = +2

k) Biloks XeOF₄

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks F= -1 (aturan biloks)

Biloks XeOF₄ = 0

biloks Xe + biloks O + (4 × biloks F) = 0

biloks Xe + (-2) + (4 × (-1)) = 0

biloks Xe + (-6) = 0

biloks Xe = +6

l) Biloks AlPO₃

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Al = +3 (aturan biloks)

Biloks AlPO₃ = 0

biloks Al + biloks P + (3 × biloks O) = 0

(+3) + biloks P + (3 × (-2)) = 0

(+3) + biloks P + (-6) = 0

biloks P + (-3) = 0

biloks P = +3

Pembahasan :

Penentuan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif.

Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol.
Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2.
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2.
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.
Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1 , kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2