Berikut ini 20 butir soal latihan materi kimia kelas 11 pokok bahasan Larutan Penyangga [Bufer]. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik [BSE] Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 187-189. Untuk bagian-2 silakan klik di sini. Soal-1. Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran...
Pembahasan Soal-1: Ciri campuran yang merupakan larutan penyangga, kombinasi asam lemah dengan kation dari basa kuat atau kombinasi basa lemah dengan anion dari asam kuat. Selisih jumlah H tidak lebih dari satu. Jawaban yang tepat B
Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai larutan penyangga adalah ...
Pembahasan Soal-2: Larutan penyangga secara umum memang dapat mempertahankan pH-nya. Kata mempertahankan dapat diartikan konstan, tidak berubah ketika ditambah sedikit asam/basa atau diencerkan. pH biasanya memang tidak jauh dari nilai pKa [bila larutan penyangga asam] atau pKb [bila larutan penyangga basa] bisa juga dianggap pH larutan penyangga sama dengan pKa atau pKb. Jawaban yang tepat E. Soal-3. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH3 0,5 M [Kb = 10–5] harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ...
Pembahasan Soal-3: pH = 9 → pOH = 14–9 = 5 pOH = 5 → [OH–] = 10–5 M y = volume HCl y = 50 mL Jawaban yang tepat E. Soal-4. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M [Kb = 10–5], maka pH larutan yang terjadi adalah ...
Pembahasan Soal-4: Kb = 10–5 → pKb = 5pOH = pKb – log [[NH3]÷[NH4Cl]] pOH = 5 – log [5 ÷ 10] pOH = 5 – log [5×10–1] pOH = 5 – log 5 + [– log 10–1] pOH = 5 – log 5 + 1 pOH = 6 – log 5 pH = 14 – pOH Jawaban yang tepat E. Soal-5. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat [Ka = 10–5] dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar ... Klik untuk melihat bahasan soal iniPembahasan Soal-5: Ka = 10–5 → pKa = 5pH = pKa – log [[asam asetat]÷[natrium asetat]] pH = 5 – log [0,1 ÷ 0,01] pH = 5 – log 10 pH = 5 – log 1 pH = 5 – 0 pH = 5 Jawaban yang tepat C. Soal-6. Larutan penyangga umumnya mempunyai ketentuan dan sifat-sifat seperti di bawah ini, kecuali ...
Pembahasan Soal-6: Nilai Ka dari asam lemahnya tidak harus sama dengan Kb basa konjugasinya Jawaban yang tepat D. Soal-7. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran asam asetat dengan garam Naasetat. Daya kerja larutan penyangga paling besar [paling efisien] dengan ketentuan-ketentuan seperti di bawah ini, kecuali ….
Pembahasan Soal-7: Daya kerja larutan penyangga paling besar [paling efisien] bila: Jawaban yang tepat C. Soal-8. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula. Jika Ka asam asetat = 10–5, maka garam natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak ...
Pembahasan Soal-8: pH asam asetat [CH3COOH, asam lemah] mula-mula 3, pH dua kali semula = 2×3 = 6.Ka = 10–5 → pKa = 5 pH setelah ditambah garam CH3COONa [natrium asetat] = 6 Jawaban yang tepat A. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M [Ka = 10–5] dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan bufer dengan pH = 6 adalah ...
Pembahasan Soal-9: Ka = 10–5 → pKa = 5 Ini adalah perbandingan jumlah CH3COOH dengan CH3COONa. Konsentrasi CH3COOH dengan NaOH masing-masing 0,1 M. Jadi perbandingan volume masing-masing dapat dihitung sebagai berikut. Jadi perbandingan volume CH3COOH dengan NaOH adalah 11 : 10. Jawaban yang tepat E. Soal-10. Jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL akuades, maka ... .
Pembahasan Soal-10: Penambahan 50 mL akuades [ini daat dikatakan pengenceran], pengenceran tidak mengubah pH larutan penyangga. Jawaban yang tepat C. Soal-11. Suatu larutan bufer mempunyai pH = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan ke dalam 500 mL larutan ini, maka pH akhir yang dapat diharapkan adalah ... . Klik untuk melihat bahasan soal iniPembahasan Soal-11: Simulasi perhitungan tentang penambahan sedikit asam kuat atau basa kuat ke dalam sistem larutan penyangga dapat dilihat di sini.
Dalam soal ini pH = 8,31 berarti ini merupakan larutan penyangga basa. Larutan penyangga basa jika ditambah sedikit asam kuat pH akan mengalami penurunan sedikit. Jawaban yang tepat B. Soal-12. Sistem penahan [bufer] utama dalam darah terdiri atas ...
Pembahasan Soal-12: Sistem penyangga utama dalam cairan luar sel [darah] adalah pasangan asam karbonat-bikarbonat [H2CO3 – HCO3–]. Jawaban yang tepat A. Soal-13. Campuran CH3COOH dengan NaCH3COO dapat digunakan untuk membuat larutan penyangga dengan pH sekitar ... [Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5]
Pembahasan Soal-13: pH penyangga campuran CH3COOH dengan NaCH3COO bila diketahui Ka CH3COOH 1,8 × 10–5 maka pH = pKa pH = –log Ka Jadi kisaran yang tepat dari pilihan yang tersedia adalah 4 – 5. Jawaban yang tepat C. Soal-14. Dari senyawa berikut ini, yang membentuk bufer jika dicampur dengan NaHCO3 adalah ... Klik untuk melihat bahasan soal iniPembahasan Soal-14: Campuran yang merupakan larutan penyangga:
Selisih jumlah H pada asam/basa lemah dengan konjugatya tidak lebih dari satu. Jawaban yang tepat C. Soal-15. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10–5 maka pH campuran adalah ...
Pembahasan Soal-15: Kb = 10–5 → pKb = 5pOH = pKb – log [[LOH]÷[ L2SO4]] pOH = 5 – log [0,1 ÷ 0,05] pOH = 5 – log 2 pH = 14 – pOH Jawaban yang tepat B. Soal-16. Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang ...
Pembahasan Soal-16: Pada keadaan kesetimbangan CH3COOH dengan garamnya berjumlah sama. pH = pKa Jawaban yang tepat C. Soal-17. Bila 0,06 mol asam asetat [Ka = 2 × 10–5] dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah ...
Pembahasan Soal-17: Ka = 2 × 10–5 → pKa = 4,7pH = pKa – log [[CH3COOH]÷[CH3COONa]] pH = 4,7 – log [0,05 ÷ 0,01] pH = 4,7 – log 5 pH = 4,7 – 0,7 pH = 4 Jawaban yang tepat A. Soal-18. Larutan penyangga [bufer] dapat dibuat dengan mencampurkan larutan ...
Pembahasan Soal-18: Campuran yang merupakan larutan penyangga:
Selisih jumlah H pada asam/basa lemah dengan konjugatya tidak lebih dari satu. Jawaban yang tepat D. Soal-19. Jika suatu asam lemah [HA] dititrasi dengan basa kuat sehingga [A–] > [HA], maka ...
Pembahasan Soal-19: pH = pKa – log [[HA]÷[A–]]Karena nilai [A–] > [HA]maka [HA]÷[A–] = lebih kecil dari 1 sehingga nilai – log [[HA]÷[A–]]menjadi positif [misal + y]. Jadi pH = pKa + y → pH > pKa → [H3O+] < Ka Jawaban yang tepat A. Soal-20. Suatu asam HA mempunyai pKa = 3,2. Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah ...
Pembahasan Soal-20: pH = 3,5; pKa = 3,2 Jumlah NaA yang ditambahkan sebanyak 0,20 mol Jawaban yang tepat D. KSJSS Video yang berhubungan |