Pernyataan pernyataan berikut adalah unsur-unsur gas mulia pernyataan yang tidak tepat adalah

Gas mulia adalah unsur-unsur yang berada di golongan VIIIA. Hal ini sebagaimana selain berfase gas pada suhu ruang, unsur-unsur ini bersifat sangat stabil (sukar bereaksi). Pada awalnya, unsur-unsur ini dikenal dengan istilah gas inert karena tidak ada satupun unsur yang bereaksi dengan unsur lain membentuk senyawa. Barulah pada tahun 1962, Neil Bartlett, seorang ahli kimia asal Kanada, berhasil mensintesis senyawa xenon XePtF6. Sejak saat itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil disintesis. Unsur-unsur gas mulia terdiri dari helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), dan radon (Rn).

Table of Contents Show

Keberadaan Gas Mulia di Alam
Sifat-sifat Gas Mulia
Sifat atomik
Sifat fisis
Sifat kimia
Kegunaan Gas Mulia dalam Kehidupan Sehari-hari
Contoh Soal Gas Mulia dan Pembahasan
Video yang berhubungan

Lihat juga materi StudioBelajar.com lainnya:
Polimer
Bilangan Kuantum

Keberadaan Gas Mulia di Alam

Oleh karena sifatnya yang stabil, di alam gas mulia ditemukan dalam bentuk monoatomik (atom tunggal). Unsur-unsur gas mulia, kecuali radon, dapat ditemukan di udara pada atmosfer meskipun dalam konsentrasi yang sangat kecil. Di antara gas mulia, argon merupakan yang paling banyak terdapat di udara dengan kadar 0,93% dalam udara kering (bebas uap air). Helium lebih banyak ditemukan dalam gas alam (dengan kadar ~1%) daripada dalam udara (~0,00052%). Sementara radon berasal dari peluruhan radioaktif radium dan uranium. Radon juga bersifat radioaktif dan memiliki waktu paro yang relatif pendek sehingga radon akan kembali meluruh menjadi unsur lainnya.

Sifat-sifat Gas Mulia

Sifat atomik

Unsur-unsur gas mulia memiliki konfigurasi elektron valensi yang oktet, yaitu ns2 np6, kecuali pada He dengan konfigurasi duplet 1s2. Jari-jari atom dari He ke Rn bertambah sebagaimana bertambahnya jumlah kulit elektron. Konfigurasi elektron dengan kulit valensi terisi penuh demikian menyebabkan gas mulia cenderung sangat stabil (sangat sukar bereaksi).

Selain itu, unsur-unsur gas mulia memiliki energi ionisasi yang sangat besar dan afinitas elektron yang sangat rendah. Energi ionisasi dari He ke Rn semakin berkurang, sebagaimana bertambahnya jari-jari atom sehingga gaya tarik inti terhadap elektron valensi semakin melemah dan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron semakin berkurang.

Sifat fisis

Unsur-unsur gas mulia memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah. Titik didihnya hanya beberapa derajat Celcius di atas titik lelehnya. Titik leleh dan titik didih dari He ke Rn bertambah sebagaimana kekuatan gaya London (gaya dispersi) bertambah seiring dengan bertambahnya massa atom dan jari-jari atom.

Densitas (kerapatan) gas mulia juga cenderung bertambah dari He ke Rn. Densitas gas dipengaruhi oleh massa atom, jari-jari atom, dan gaya London. Densitas gas akan bertambah dengan bertambahnya massa atom dan kekuatan gaya London, namun akan berkurang dengan bertambahnya jari-jari atom. Namun demikian, pengaruh massa atom dan gaya London lebih signifikan dibanding pengaruh jari-jari atom dalam hal ini, sehingga densitas bertambah dari He ke Rn.

Sifat kimia

Oleh karena konfigurasi elektron yang stabil, unsur-unsur gas mulia cenderung tidak reaktif (sangat sulit bereaksi). Hal ini didukung oleh fakta bahwa di alam gas mulia selalu ditemukan dalam bentuk monoatomik (atom tunggal). Namun demikian, para ahli telah berhasil mensintesis senyawa gas mulia Ar, Kr, Xe, dan Rn. Kereaktifan unsur meningkat dari Ar ke Rn, di mana dalam reaksi dengan fluorin, Rn dapat bereaksi spontan, Xe memerlukan pemanasan atau penyinaran dengan sinar UV agar reaksi berlangsung, dan Kr hanya bereaksi jika diberi muatan listrik atau sinar X pada suhu yang sangat rendah.

Unsur He dan Ne ditemukan tidak mengalami reaksi kimia dan membentuk senyawa. Unsur Ar diketahui bereaksi dengan HF membentuk senyawa HArF pada suhu 18 K. Unsur Kr dapat bereaksi dengan F2 membentuk senyawa KrF2 dalam kondisi didinginkan pada −196°C dan diberi loncatan muatan listrik atau radiasi sinar X. Unsur Xe dapat bereaksi dengan F2 membentuk tiga senyawa fluorida biner yang berbeda—XeF2, XeF4, dan XeF6—bergantung pada kondisi reaksi dan jumlah reaktan. Unsur Rn bereaksi secara spontan dengan F2 membentuk senyawa RnF2.

Kegunaan Gas Mulia dalam Kehidupan Sehari-hari

Helium

Helium digunakan sebagai gas pengisi balon udara menggantikan gas hidrogen karena selain ringan juga bersifat inert.
Helium cair digunakan untuk pendingin koil logam pada alat scanner tubuh (MRI) dan juga pendingin dalam penelitian cryogenics dan superkonduktor sebagaimana titik didihnya yang sangat rendah.
Helium digunakan sebagai pelarut gas oksigen dalam tabung oksigen penyelam ataupun tabung oksigen rumah sakit. Helium dipilih menggantikan nitrogen karena selain sifatnya inert, kelarutan gas helium dalam darah lebih kecil dibanding gas nitrogen.

Neon

Neon digunakan untuk lampu reklame. Hal ini sebagaimana gas neon dalam tabung bertekanan rendah akan menghasilkan cahaya merah dengan intensitas tinggi jika diberi tegangan listrik.

Argon

Argon digunakan sebagai gas pengisi dalam beberapa jenis bola lampu karena sifatnya yang tidak reaktif sehingga filamen wolfram tidak mudah putus.
Argon digunakan sebagai atmosfer inert pada pengelasan; sintesis kristal tunggal silikon atau germanium dalam industri semikonduktor; dan eksperimen dalam glove box di laboratorium.

Kripton

Kripton dapat menghasilkan cahaya putih dengan intensitas tinggi jika diberi muatan listrik sehingga banyak digunakan pada lampu landasan pesawat dan lampu fotografi berkecepatan tinggi.

Xenon

Xenon digunakan untuk lampu blitz fotografi dan beberapa jenis lampu mobil karena dapat menghasilkan cahaya putih yang sangat terang dengan adanya muatan listrik.
Xenon dapat digunakan sebagai obat bius (anestetik). Namun, penggunaannya sangat terbatas sehubungan dengan harganya yang sangat mahal.

Radon

Radon digunakan dalam radioterapi kanker (terapi radiasi) sebagaimana sifatnya yang radioaktif.
Radon dapat menjadi indikator keberadaan mineral radioaktif seperti bijih uranium dalam tanah, bebatuan, ataupun bahan bangunan.

Contoh Soal Gas Mulia dan Pembahasan

Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat-sifat umum gas mulia, yaitu …

a. terdapat di alam dalam bentuk monoatomik b. dapat bereaksi spontan membentuk berbagai senyawa c. titik beku mendekati suhu 0 K d. sukar melepas dan mengikat elektron

e. kereaktifan unsur semakin meningkat dari atas ke bawah golongan

Jawab:

b. dapat bereaksi spontan membentuk berbagai senyawa

Unsur-unsur gas mulia secara umum cenderung tidak dapat bereaksi spontan membentuk senyawa karena konfigurasi elektronnya yang stabil.

Referensi

Atkins, Peter & Jones, Loretta. 2010. Chemical Principles: The Quest for Insight (5th edition). New York: W.H. Freeman & Company
Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry: The Central Science (13th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.
House, James E. 2013. Inorganic Chemistry (2nd edition). Oxford: Elsevier
Housecroft, Catherine E. & Sharpe Alan G. 2012. Inorganic Chemistry (4th edition). Harlow: Pearson Education Limited Johari, J.M.C. & Rachmawati, M. 2008. Kimia SMA dan MA untuk Kelas XII Jilid 3. Jakarta: Esis

McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry (7th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.

Petrucci, Ralph H. et al. 2017. General Chemistry: Principles and Modern Applications (11th edition). Toronto: Pearson Canada Inc. Purba, Michael. 2007. Kimia 3A untuk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga Retnowati, Priscilla. 2006. SeribuPena Kimia SMA Kelas XII Jilid 3. Jakarta: Erlangga

Shriver, D., et al. 2014. Inorganic Chemistry (6th edition). New York: W.H. Freeman & Company

Artikel: Gas Mulia Kontributor: Nirwan Susianto, S.Si.

Alumni Kimia FMIPA UI

Materi StudioBelajar.com lainnya:

Tata Nama Senyawa
Reaksi Redoks
Larutan Elektrolit

T12/04/2016

Nah kali ini kita akan fokus membahas tentang unsur unsr gas mulia, golongan karbon, alumunium dan banyak lagi. Mari simak dan perhatikan baik baik.

Soal 1

Pernyataan berikut tentang unsur unsur gas mulia yang paling tepat adalah . . .. A. Harga energi ionisai tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia B. Semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8 C. Titik didih unsur gas mulia sangat tinggi, diatas 100 derajat celsius D. Tidak dikenal senyawa Xenon dan Kripton E. Argon tidak terdapat diatmosfer

Pembahasan

Dengan membaca jawaban option diatas tentu kalian sudah mengetahui jawabannya. Untuk lebih memahaminya dengan seksama marilah kita bahas satu persatu yang benar. Harga eneri ionisasi unsur gasmulai memang tinggi karena unsurnya sukar bereaksi dan bersifat stabil jika kita bandingkan dengan unsur unsur golongan utama lainnya. Dalam segolongan maka energi ionisasi unsur gas mulia akan semakin kecil sehingga semakin reaktif. Buktinya banya ditemukan senyawa senyawa Xe dan Kr seperti XeOF2, XeOF4, KrF2 dan lain lain. Dari penjelasan ini dapat diambil kesimpulan bahwa option A benar sedangkan option D salah. Gas mulia adalah unsur yang stabil karena memenuhi hukum kestabilan oktet dan duplet. 2 H2 2 10 Ne 2 8 18 Kr 2 8 8 36 Ar 2 8 18 8 54 Xe 2 8 18 18 8 Ternyata tidak semua unsur gas mulia memiliki jumlah elektron valensi 8, ada yang dua yaitu helium. Jadi option B adalah salah. Berkaitan dengan titik didih, sebenarnya bisa kita logikakan saja jawabnnya. Unsur golongan VIII A ini disebut gas mulia karena semua umsurnya dialam ditemukan dalam bentuk gas. Artinya pada suhu udara saja unsur ini sudah berbentuk gas. Maka dapat kita pastikan bahwa titik didih (sebelum unsur menjadi fase gas) pasti lebih rendah lagi dari suhu lingkungan. Titik didih unsur gas mulia semuanya berada dibawah nol dimana helium memiliki titik didih terendah dan titik didihnya meningkat seiring dengan pertambahan nomor atom. Unsur Titik didih He - 268,6 Ne - 245,92 Ar - 245,92 Kr - 185,7 Xe - 153,3 Rn - 61,8 Argon adalah gas mulia yang pertama kali ditemukan Lord Rayleight dimana gas ini didapatkan pada saat mengambil gas nitrogen dari atmosfer. Pada penelitiannya ditemukanlah gas dalam jumlah yang kecil dan tidak bereaksi dengan gas manapun. Kemudian ia menamakan gas ini dengan nama argon yang berasal dari bahasa yunani yang artinya diam. Dari penjelasan ini dapat kita ambil kesimpulan bahwa gas argon terdapat diatmosfer dalam jumlah yang sedikit.

Soal 2

Unsur gas mulia yang dgunakan untuk mengisi balon udara adalah?

Pembahasan:

Kegunaan unsur gas mulia Helium adalah sebagai berikut:

Helium digunakan untuk mengisi balon udara yang digunakan untuk tujuan meteorologi. Gas ini digunakan sebagai pengganti gas hidrogen karena ringan dan sukar bereaksi sehingga penggunaannya lebih aman.
Selain sebagai pengganti penggunaan gas H2 balon udara, gas helium juga menggantikan fungsi gas H2 lainnya dalam tabung penyelam yaitu campuran gas heliox. Alasannya sama karena ringan dan tidak rekatif. Kelarutan gas helim dalam jaringan tubuh juga rendah sehingga dapat meminimalisir masalah yang ditimbulkan jika penyelam muncul kepermukaan terlalu cepat. Jika digunakan gas nitrogen, maka tubuh akan kesulitan melepas gas ini karena kelarutannya dalam jaringan lebih baik dibandingkan helium. Akibatnya gas N2 akan dilepas kealiran darah dalam bentuk gelembung yang dapat menghambat aliran darah yang dapat menyebabkan timbulnya rasa sakit yang luar biasa pada tubuh penyelam.

Soal 3

Gas mulia yang memiliki densitas terbesar adalah?

Pembahasan

Unsur gas mulia Densitas(Kg/m3) He 0,18 Ne 0,9 Ar 0,9 Kr 1,8 Xe 3,75 Rn 10,09 Dapat kalian lihat dengan jelas bahwa densitas unsur golongan gas mulia semakin besar seiring dengan pertambahasan massa atom sehingga unsur dengan densitas terbesar adalah Rn.

Soal 4

Alumunium oksida dapat bereaksi dengan suasana asam. Jika alumunium oksida direaksikan dengan larutan HCl, rekasi yang terjadi adalah?

Pembahasan

Al2O3 + 6HCl(aq) ==> AlCl3(s) + 3H2O(aq)

Soal 5

Karbon mempunyai alotropi dengan kekerasan yang sangat tinggi, bahkan hingga sekarang tidak diketahui bahan lain yang kekerasannya melebihi alotropi karbon tersebut. Alotrop karbon yang dimaksud adalah?

Pembahasan

Karbon memiliki 3 buah alotropi yaitu intan, grafit dan fullerence Intan adalah alotrop karbon yang paling keras yang bahkan digunakan oleh pabrik tambag minya sebagai mata bornya saking kuatnya. Sebenarnya intan hanyalah karbon yang ikatannya berbeda dengan grafit dan fullernce. Struktur intan

Sumber :www.uwgb.edu Dapat kalian lihat bahwa struktur intan berbentuk tetrahedal yang saling bertautan satu sama lain. Hal inilah yang membuat intan memiliki kekerasan yang besar.

Sumber soal : Buku PR Kimia Kelas XII SMA, Intan Pariwara

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini