Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel.
Top 1: banyaknya molekul yang terdapat dalam 5 mol H2O adalah - Brainly
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 99
Ringkasan: . Jelaskan peristiwa-peristiwa koagulasi pada partikel koloid, yaitu . Jika diketahui massa atom relatif fe = 56, s = 32, o = 16, hitung massa besi yang terdapat dalam 4 gram fe2 [so4]3 . Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hydrogen sulfida, maka zat terakhir ini akan teroksidasi menjadi . Logam bismut dapat dibuat dari reaksi bismuth 3 oksida dengan karbon sesuai dengan reaksi.. . Reaksi hidrolisis yang benar dari larutan garam
Hasil pencarian yang cocok: Banyaknya molekul yang terdapat dalam 5 mol H2O adalah - 6158324. ...
Top 2: Banyaknya molekul yang terdapat dalam 5 mol H²0 adalah - Brainly
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 101
Ringkasan: . Massa cacl2 yang terdapat dalam 0,05 mol cacl2 adalah .. . Perbedaan ikatan hidrogen intermolekuler dan intramolekuler. . Sebutkan senyawa daapt menghantarkan listrik adalah . Sistem dispersi koloid dan larutan tidak dapat disaring karena . 8. Larutan 50 ml CH3COOH 0,2M [Ka = 10-⁵ ] dicampur kan dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M, maka harga pH larutan adalah ... . Suatu campuran terduri 84% volume gas N² dan 16% gas O² tentukan perbandinga
Hasil pencarian yang cocok: Banyaknya molekul yang terdapat dalam 5 mol H²0 adalah - 22730352. ...
Top 3: Tentukan: jumlah molekul H2O dalam 0,5 mol H2O. - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 153
Ringkasan: Bilangan Avogadro menyatakan bahwa dalam satu mol zat, terdapat partikel sejumlah . Jumlah molekul air dapat dicari menggunakan teori bilangan Avogadro . Jadi, jumlah molekul dalam 0,5 mol adalah ..
Hasil pencarian yang cocok: Tentukan: jumlah molekul H2O dalam 0,5 mol H2O. ...
Top 4: Tentukan: Jumlah atom O dalam 0,5 mol H2O. - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 144
Ringkasan: Jumlah atom suatu unsur dapat ditentukan melalui perkalian jumlah mol dengan bilangan avogadro.. Jumlah O dalam adalah 1 . Jadi, jumlah atom O adalah atom. .
Hasil pencarian yang cocok: Tentukan: Jumlah atom O dalam 0,5 mol H2O. ...
Top 5: Stoikiometri - Tanya MIPI
Pengarang: mipi.ai - Peringkat 157
Hasil pencarian yang cocok: ... mengkali jumlah mol dengan jumlah atom dalam 1 molekul dan bilangan Avogadro. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Penentuan Massa ... ...
Top 6: Konsep Mol - SMAN 15 Surabaya
Pengarang: sman15-sby.sch.id - Peringkat 62
Ringkasan: Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar kain dsb. Sumber google image Belerang. Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat tersebut sebanyak atom yang terdapat pada 12 gram atom C-12. Jumlah ini disebut sebagai b
Hasil pencarian yang cocok: Berapa jumlah mol tembaga yang terdapat dalam 6,02 x 10^24 atom Cu? Penyelesaian: Jumlah mol Cu= Jumlah partikel/bilangan Avogadro. = 6,02 x 10^24 molekul /6,02 ... ...
Top 7: Menghitung Jumlah Atom Molekul H2O | ardra.biz
Pengarang: ardra.biz - Peringkat 105
Ringkasan: Massa Atom Relatif [Ar]: Isotop karbon C–12 digunakan sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif Ar menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C–12. Ar merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan.Rumus Massa Atom Relatif1 satuan massa atom [amu] = 1/12 massa 1 atom C–12Atom C–12 atau isotop 12C mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lainnya. Isotop atom C–12 mempunyai massa atom 12 sma. Satu sm
Hasil pencarian yang cocok: Jadi dalam 5 mol emas terdapat 3,01 x 1024 atom emas. 2]. Contoh Soal Menghitung Jumlah Atom Molekul Air. Hitung berapa atom dalam 1 mol air, jika pada satu ... ...
Top 8: Kimia Itu Asyik SMA Kelas 1: Kimia Itu Asyik SMA Kelas X
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 306
Hasil pencarian yang cocok: Ubahlah jumlah zat berikut ke dalam satuan mol. a. ... 5. Berapa jumlah molekul alkohol [C2H5OH] yang terdapat dalam 200 ml alkohol bila massa jenis alkohol ... ...
Top 9: Kimia dasar
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 261
Hasil pencarian yang cocok: Tentukan rumus empiris dan dapatkah anda menentukan rumus molekul kumena ? ... mol C3H8 akan bereaksi dengan 5 mol O2 menghasilkan 3 mol CO2 dan 4 mol H2O. ...
Top 10: Kimia 1a
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 258
Hasil pencarian yang cocok: Jumlah atom yang sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 3 mol H2O adalah .... 5 a . 1 mol CH4 5 ... Volume 1,5 x 1025 molekul gas SO2 adalah у liter . ...
Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar kain dsb.
Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat tersebut sebanyak atom yang terdapat pada 12 gram atom C-12. Jumlah ini disebut sebagai bilangan Avogadro sebagai penghormatan terhadap ilmuan yang bernama Amedeo Avogadro. Bilangan tersebut dilambangkan dengan NA [Avogadro’s number] atau ada pula yang melambang dengan huruf L
Sumber google image Amadeo AvogadroNilai bilangan Avogadro sebesar 6,02 x 10^23
Artinya dalam setiap 1 mol zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel. Partikel disini tergantung pada zatnya, atom partikel untuk unsur, molekul partikel untuk senyawa, ion partikel untuk atom atau gabungan atom yang bermuatan. Dilihat dari nilai bilangan Avogadro 1 mol zat memiliki jumlah partikel yang sangat besar. Lalu bagaimana misalnya kita melarutkan 1 mol garam? Sangat sulit kita menghitung jika menghitungnya tiap partikel. Maka akan dijelaskan bagaimana mengkonversikan antara jumlah partikel, massa, volume, dengan mol.
Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan dengan cara sbb:
Sumber : google imageContoh soal 1
Berapa jumlah mol tembaga yang terdapat dalam 6,02 x 10^24 atom Cu?
Penyelesaian:
Jumlah mol Cu= Jumlah partikel/bilangan Avogadro
= 6,02 x 10^24 molekul /6,02 x 10^23 molekul/mol
= 10 mol
Jadi, 6,02 x 10^24 atom Cu= 10 mol.
Contoh soal 2
Reaksi pembakaran yang sempurna menghasilkan gas karbon dioksida [CO2]. Jika dalam satu jam sebuah bus rata-rata melepaskan 2 mol CO2 dalam emisi gas buangnya, berapa jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan bus tersebut selama setengah hari?
Penyelesaian:
Setengah hari = 12 jam
Jumlah mol CO2 = 2 mol/jam x 12 jam
= 24 mol
Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom
Jumlah Molekul CO2 = 24 x 6,02 x 10^23 molekul
= 1,4448 x 10^25 molekul
Jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan:
= 1,4448 x 10^25 molekul x 3 atom/molekul
= 4,3344 x 10^25 atom
Hubungan Mol dengan Massa
Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan dengan cara sbb:
Menghitung massa unsur:
1 mol = massa/Ar
Maka massa unsur = mol x Ar
Menghitung massa senyawa:
1 mol = massa/Mr
Maka massa senyawa = mol x Mr
Massa molar adalah massa satu mol zat dalam satuan gram. Massa molar berhubungan erat dengan Ar unsur atau Mr molekul.
Massa molar [Mm] = Ar atau Mr zat
Misalnya
1 mol K [Ar 39], massanya 1 x 39 gram, maka 1 mol K = 39 gram
1 mol H2O [Mr 18], massanya 1 x 18 gram, maka 1 mol H2O = 18 gram
1 mol H2SO4 [Mr 98], massanya 1 x 98 gram, maka 1 mol H2SO4 = 98 gram
Sumber: google imageContoh soal
Berapa gram urea yang terdapat dalam 2 mol CO[NH2]2? [ArH=1, ArC= 12, ArO=16, ArN=14]
Penyelesaian
Mr CO[NH2]2 = 1 Ar C +Ar O +2 Ar N + 4 Ar H
= 12 + 16 + [2 x 14] + 4 x 1
= 60
mol = massa/Mr
Massa = mol x Mr
= 2 x 60
=120 gram
Hubungan Mol dengan Volume
Volume molar [Vm] adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP [Standart Temperature and Pressure] Diukur pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm sebesar 22,4 liter/mol
Hubungan mol dengan volume jika di ukur pada STP dapat dirumuskan dengan cara sbb:
Contoh soal
Uap air diukur pada kondisi STP memiliki 11,2 Liter. Berapa massa uap H2O pada kondisi tersebut? [ArH=1, O=16]
Penyelesaian
Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O
= [2 x 1] + 16
= 18
massa H2O = 11,2 L / 22,4 L/mol x 18 gram/mol
= 9 gram
Jika gas diukur dalam keadaan NON STP maka untuk menghitung volume menggunakan rumus gas ideal
P = tekanan [atm]
V = volume [L]
n = mol [gram/Ar atau Mr]
T = suhu [K]
R = 0,082 [L atm /mol K]
Contoh Soal
Berapakah volume dari 56 gram gas N2 jika diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 2 atm [Mr N2 = 28, R = 0,082 L atm/molK
Penyelesaian
PV = nRT
V= nRT/P
Jadi volume gas N2 adalah 24,436 Liter
Hubungan Mol dengan Molaritas
Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas [M]. Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan.
Hubungan antara molaritas dan jumlah mol dinyatakan secara matematis melalui hubungan antara jumlah mol dan molaritas seperti persamaan berikut.
Contoh soal
Berapa gram NaOH yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL air untuk mendapatkan larutan NaOH sebesar 0,2 M [Mr NaOH = 40]
Penyelesaian
M = massa/Mr x 1/V
Massa = M x Mr x V
= 0,2 mol/L x 40 gram/mol x 0,5 L
= 4 gram
Jadi NaOH yang harus ditambahkan sebanyak 4 gram
Sumber: google imageHubungan persamaan konsep mol dapat dilihat pada gambar berikut:
Sumber google imageSekian Semoga Bermanfaat 🙂
Sumber
Chang Raymond, 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 1/Edisi ketiga, Jakarta: Erlangga
Sudarmono Unggul, 2016. KIMIA 1 untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta: Erlangga