Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
REAKSI asam–basa merupakan reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa. Hal tersebut dapat digunakan dalam menentukan pH.
Menurut Lewis, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron. Sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan atau mendonasikan pasangan elektron. Transpor elektron tersebut membuat asam dan basa bereaksi, sehingga menghasilkan ikatan kovalen koordinat.
Teori Lewis memiliki kelebihan sebagai berikut:
1. Memiliki persamaan dengan teori Bronsted dan Lowry, yaitu dapat menjelaskan sifat asam basa dalam pelarut lain maupun tidak punya pelarut.
2. Teori asam basa Lewis mampu menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang punya pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas, semisal pada pembentukan senyawa kompleks.
3. Menjelaskan sifat basa dari zat-zat organik seperti DNA dan RNA yang mengandung atom nitrogen dan memiliki pasangan elektron bebas.
Menurut Arrhenius, dalam penelitiannya, ketika asam yang merupakan suatu zat kemudian dimasukkan ke air akan menghasilkan suatu ion hydronium atau H+. Asam itu juga disebut dengan kovalen polar yang bisa larut ketika dicampurkan dengan air.
Teori Arrhenius memiliki kelebihan yaitu menyempurnakan teori sebelumnya yaitu teori asam hidrogen Liebig bahwa tidak hanya asam yang mengandung hidrogen tetapi basa juga memiliki hidrogen.
Baca juga: Integrasi Nasional Menurut Ahli dan Contoh
Menurut Bronsted-Lowry, asam sebagai donor proton (ion hidrogen) dan basa sebagai akseptor proton (ion hidrogen). Teori ini dapat menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain yang tidak menggunakan air sebagai pelarut dan pada fase gas.
Teori Bronsted-Lowry memiliki kelebihan yaitu dapat mengidentifikasikan reaksi asam-basa dalam berbagai fase baik fase padat, cair, gas, dan larutan dalam pelarut selain air. Selain itu, ia dapat menjelaskan kation dan anion yang bertindak sebagai asam atau basa. (OL-14)
Soal nomor 43 SBMPTN 2018 ini menguji pemahaman tentang konsep asam-basa konjugasi (konsep asam-basa Bronsted-Lowry) serta konsep asam-basa Lewis.
Asam Brownsted-Lowry adalah zat yang mampu mendonorkan proton (H+) kepada zat atau spesi lain, basa Bronsted-Lowry adalah zat yang menerima proton dari zat lain.
Pasangan asam basa konjugasi memiliki ciri kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H. Asam-basa konjugasi ini berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry. Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain. Pasangan elektron yang didonorkan itu digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain. Syarat sebagai basa Lewis harus mempunyai pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunyai orbital kosong pada atom pusatnya.Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.
Soal Nomor 43 Kode: 402, 429, 444, 452
Berdasarkan reaksi berikut:CH3OH(aq) + C2H3O2–(aq) ⇌ HC2H3O2(aq) + CH3O–(aq)
HC2H3O2(aq) + CO32–(aq) ⇌ HCO3– + C2H3O2–(aq)
C6H5NH3+(aq) + OH– (aq) ⇌ C6H5NH2(aq) + H2O(l)
Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) CH3OH dan CH3O–
(B) HC2H3O2dan HCO3–
(C) C6H5NH2 dan C6H5NH3+
(D) C2H3O2– dan HC2H3O2
(E) HCO3– dan CO32–
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 402, 429, 444, 452
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah HC2H3O2 dan HCO3–
Jawaban yang tepat B
Soal Nomor 34 Kode: 403, 423, 453, 459, 461
Ion Al3+ dalam air terhidrasi membentuk ion kompleks [Al(H2O)6]3+(aq). Ion kompleks tersebut dapat menetralkan ion hidroksida menurut reaksi berikut.
[Al(H2O)6]3+ + OH– ⇌ [Al(H2O)5OH]2+ + H2O
[Al(H2O)5OH]2+ + OH– ⇌ [Al(H2O)4(OH)2]+ + H2O
[Al(H2O)4(OH)2]+ + OH– ⇌ Al(H2O)3(OH)3 + H2O Manakah pernyataan yang benar dari fakta di atas?
(A) [Al(H2O)6]3+ bertindak sebagai basa Lewis
(B) [Al(H2O)4(OH)2]+ merupakan basa konjugasi dari Al(H2O)3(OH)3
(C) Pada semua reaksi tersebut H2O bersifat basa
(D) [Al(H2O)4(OH)2]+ bersifat amfiprotik
(E) Al(H2O)3(OH)3 merupakan asam konjugasi dari [Al(H2O)6]3+
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 403, 423, 453, 459, 461
Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain untuk digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain. Syarat sebagai basa Lewis harus mempunyai pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunyai orbital kosong pada atom pusatnya.Pada proses hidrasi air mendonorkan PEB kepada ion Al3+ sebanyak 6 molekul, jadi air di sini berperan sebagai basa Lewis, dan ion Al3+sebagai asam Lewis.
Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 34 Kode: 412 Dalam reaksi berikut:
HNO2 + H2O ⇌ NO2– + H3O+
HPO42– + SO32– ⇌ PO43– + HSO3–
HNO2 + PO43– ⇌ NO2– + HPO42– yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) HPO42– dan PO43–
(B) HNO2 dan H3O+
(C) NO2– dan PO43–
(D) HNO2 dan HPO42–
(E) H2O dan HSO3–
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 412
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.Jawaban yang tepat A.
Soal Nomor 34 Kode: 418, 460, 463 Dalam reaksi berikut:
HSO4–(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + SO42–(aq)
CH3COOH(aq) + HI(aq) ⇌ CH3COOH2+(aq) + I–(aq)
H2O (l) + S2–(aq) ⇌ OH–(aq) + HS–(aq)
yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) HSO4– dan SO42–
(B) H2O dan H3O+
(C) CH3COOH dan CH3COOH2+
(D) H2S dan S2–
(E) H2O dan OH–
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 418, 460, 463 Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
H2S dan S2– bukan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih jumlah atom H lebih dari 1.
Jawaban yang tepat D.
Soal Nomor 34 Kode: 419 Dalam reaksi berikut:
(CH3)2CO + H3O+ ⇌ (CH3)2COH+ + H2O
(CH3)2CO + Br2 ⇌ (CH3)2COCH2Br + HBr yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) (CH3)2CO dan H3O+
(B) (CH3)2CO dan (CH3)2COCH2Br
(C) (CH3)2COH+ dan (CH3)2CO
(D) (CH3)2COH+ dan H2O
(E) HBr dan (CH3)2COCH2Br
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 419
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.Jawaban yang tepat C.
Soal Nomor 43 Kode: 420, 428, 450, 457, 471 Suatu reaksi dalam pelarut amonia cair berlangsung sebagai berikut.
NH4Cl(s) + NaNH2(s) ⇌ NaCl(s) + 2NH3(l)
Pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas adalah ....(A) NH4Cl(s) dan NaNH2(s)
(B) NaNH2(s) dan NaCl
(C) NaCl(s) dan NH3(l)
(D) NH4Cl(s) dan NaCl(s)
(E) NH4Cl(s) dan NH3(l)
Pembahasan Soal Nomor 43 Kode: 420, 428, 450, 457, 471
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Kation yang berasal dari basa kuat dan anion yang berasal dari asam kuat, tidak diperhatikan. Pasangan asam basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi. Lebih mudahnya dituliskan seperti reaksi berikut:NH4+ (asam) + NH2– (basa) ⇌ NH3 (basa) + NH3 (asam)
Bila dipasangkan secara lengkap maka NH4Cl dengan NH3 dan NaNH2 dengan NH3
Jawaban yang tepat E
Soal Nomor 34 Kode: 421 Kesetimbangan asam-basa untuk asam amino glisin terjadi sebagai berikut.
+NH3CH2CO2H $\underset{+H^+}{\stackrel{-H^+}{\rightleftharpoons}}$ +NH3CH2CO2– $\underset{+H^+}{\stackrel{-H^+}{\rightleftharpoons}}$ NH2CH2CO2–
Berdasarkan reaksi di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .....(A) +NH3CH2CO2H dan OH–
(B) +NH3CH2CO2H dan NH2CH2CO2–
(C) +NH3CH2CO2– dan NH2CH2CO2–
(D) NH4+ dan +NH3CH2CO2H
(E) +NH3CH2CO2– dan H2O
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 421
Pasangan asam-basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Pasangan asam-basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi.Jawaban yang tepat C
Soal Nomor 34 Kode: 422 Dalam reaksi berikut:
CaO + SO2 → CaSO3
H2O + CO2 → H2CO3
SeO3 + Na2O → Na2SeO4
NH3 + BF3 → H3NBF3
N2O5 + H2O → 2HNO3 Senyawa yang merupakan basa Lewis adalah .... (A) CaO
(B) CO2
(C) SeO3
(D) BF3
(E) N2O5
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 422
Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain untuk digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain. Syarat sebagai basa Lewis harus mempunya pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunya orbital kosong pada atom pusatnya. Ion oksida mendonorkan pasangan elektronnya ke orbital kosong pada atom pusat molekul lain. Ion oksida merupakan basa Lewis. Berikut ini asam-basa Lewis dari pilihan yang disediakan pada soal ini.CaO (basa) + SO2 (asam) → CaSO3
H2O (basa) + CO2 → H2CO3
SeO3 (asam) + Na2O (basa) → Na2SeO4
NH3 (basa) + BF3 (asam) → H3NBF3
N2O5 (asam) + H2O (basa) → 2HNO3
Jawaban yang tepat A.
Soal Nomor 34 Kode: 441, 472 Dalam reaksi berikut:
NH4+ + S2– ⇌ NH3 + HS–
H2SO4 + H2O ⇌ HSO4– + [H3O+]
[Ti(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+]
PCl3 + 3H2O ⇌ H3PO3 + 3HCl
yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) NH4+ dan NH3
(B) H2SO4 dan HSO4–
(C) Ti(H2O)63+ dan Ti(H2O)5(OH)2+
(D) H3O+ dan H2O
(E) PCl3 dan H3PO4
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 441, 472
Pasangan asam-basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Pasangan asam-basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi.Khusus untuk reaksi [Ti(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+] agar tampak adanya perpindahan H+ agar lebih mudah dipahami harus ditulis:
[Ti(H2O)6]3+ + 2H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+] atau
[Ti(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + H+
Jawaban yang tepat E Pembahasan soal lain dapat dilihat dari sini.