Disebut apakah atom-atom dari unsur yang berbeda yang memiliki masa atom A sama tetapi nomor atomnya Z berbeda?

KOMPAS.com - Seperti manusia, atom juga memiliki saudara. Ada atom yang bersaudara karena memiliki nomor atom yang sama, ada yang bersaudara karena memiliki nomor massa yang sama, dan ada juga yang memiliki jumlah neutron yang sama.

Atom-atom tersebut disebut dengan isotop, isobar, dan isoton. Apakah perbedaan ketiganya dan contoh unsurnya? Untuk mengetahui jawabannya, simaklah penjelasan berikut ini!

Soal dan Pembahasan

Apa perbedaan isotop, isobar dan isoton?

Jawaban:

Isotop

Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, isotop adalah atom dengan nomor atom yang berbeda namun menduduki tempat yang sama pada table periodik.

Jadi unsur pada table periodik yang kamu lihat sebeneranya tidak hanya satu unsur, melainkan ada dua atau lebih unsur yang duduk pada posisi tersebut.

Isotop suatu unsur memiliki jumlah proton (Z) yang sama dengan unsur tersebut, namun jumlah neutron (N)nya berbeda, sehingga nomor atomnya sama namun nomor massanya berbeda.

Baca juga: Soal UAS Kimia: Kegunaan Unsur Radioaktif

Misalkan unsur Hidrogen (H) pada table periodik menduduki nomor 1, sebenarnya ada juga isotope lainnya seperti protium, deuterium, dan tritium.

Protium tidak memiliki neutron dengan 1 proton, deuterium memiliki 1 neutron dengan 1 proton, sedangkan tritium memiliki 2 neutron dengan 1 proton.

Unsur karbon juga memiliki 3 isotop yaitu 12C, 13C, dan 14C. Unsur Sulfur memiliki 8 isotop yaitu 31S, 32S, 33S, 34S, 35S, 36S, 37S, 38S, dan 44S.

Isobar

Isobar adalah atom-atom dengan nomor massa yang sama sehingga jumlah proton (Z) dan neutron (N) dalam inti atomnya adalah berbeda sehingga nomor atomnya juga berbeda.

Tidak seperti isotop yang atom-atomnya berada pada posisi yang sama dalam table periodik, isobar berasal dari unsur-unsur yang berbeda sehingga kedudukannya dalam table periodik juga berbeda.

Baca juga: Soal UAS Kimia: Kelimpahan Isotop Unsur di Alam

Misalkan atom dengan nomor massa 40 Argon (Ar), Kalium (K), dan Kalsium (Ca). Semua atom tersebut memiliki jumlah proton dan neutron sebanyak 40 dengan komposisi proton dan neutron yang berbeda-beda.

Argon memiliki 18 proton dan 22 neutron, Kalium memiliki 19 proton dan 21 neutron, kalsium memiliki 20 proton dan 20 neutron. Isobar dengan nomor massa 58 adalah Besi (Fe) dan Nikel (Ni), serta isobar dengan nomor massa 76 adalah Serium (Ce) dan Selenium (Se).

Isoton

Isoton adalah atom-atom dengan jumlah neutron (N) yang sama, namun jumlah proton (Z) berbeda dalam inti atom-atomnya. Hal ini menyebabkan atom-atom isoton memiliki nomor atom dan nomor massa yang berbeda.

Seperti isobar, isoton juga tersebar pada unsur-unsur yang berbeda dalam table periodik dan tidak dalam kedudukan yang sama seperti isotop.

Baca juga: Pengertian Isotop dan Kestabilannya

Misalnya atom oksigen memiliki 8 neutron dan 8 proton, nitrogen memiliki 8 neutron dan 7 proton, karbon memiliki 8 neutron dan 6 proton, berarti karbon, oksigen, dan nitrogen adalah isoton.

Atom-atom isoton dengan jumlah neutron 20 adalah silikon, klor, argon, kalsium, dan kalium. Isoton dengan jumlah neutron 50 adalah Krom (Kr), Stronsium (Sr), Itrium (Y), Zirkonium (Zr), dan Molibdenum (Mo).

Isoton dengan jumlah neutron 82 adalah Barium(Ba), Lantanum (La), Serium (Ce), Praseodimium (Pr), Samarium (Sm).

(Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami] I Editor: [Rigel Raimarda])

Atom unsur disusun oleh proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron terletak di inti atom sedangkan elektron terletak di kulit atom. Atom yang tidak bermuatan (netral) memiliki jumlah elektron dan proton sama. Adapun notasi suatu unsur adalah:

Nah, ada unsur yang memiliki jumlah proton sama dengan unsur lain, tetapi memiliki massa yang berbeda. Ada pula unsur-unsur yang memiliki massa atom yang sama, tetapi nomor atomnya berbeda. Untuk unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama tetapi bilangan massanya berbeda disebut isotop. Sebagai contoh:

₁₃N₇ proton= 7 elektron=7 neutron= 6

₁₄N₇ proton= 7 elektron=7 neutron= 7

₁₅N₇ proton= 7 elektron=7 neutron= 8

PEMBAHASAN LEBIH LANJUT

Partikel penyusun atom ada tiga, yaitu proton, elektron, dan neutron. Muatan 1 proton sama dengan muatan 1 elektron, tetapi tandanya berbeda. Massa 1 proton sama dengan massa 1 neutron, masing-masing 1 sma. Massa elektron lebih kecil dibandingkan massa proton atau neutron. Untuk atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Untuk atom bermuatan positif, jumlah proton lebih banyak dibandingkan elektron. Ingat! Proton bermuatan positif sedangkan elektron bermuatan negatif. Untuk atom bermuatan negatif, jumlah elektron lebih banyak dibandingkan dengan proton. Untuk lebih jelasnya perhatikan beberapa contoh berikut ini!.

1. ₁₂C₆ mempunyai jumlah proton= 6, elektron= 6, dan neutron= 6 (12-6)

2. Ion F⁻ dengan nomor massa= 19 dan nomor atom=9

      Jumlah proton= 9, jumlah neutron= 10 (19-9), dan elektron= 9+1= 10

3.     Ion Sr²⁺ dengan nomor massa=88 dan nomor atom=38

      Jumlah proton= 38, jumlah neutron= 50 (88-38), dan elektron= 38-2= 36

Setiap atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Ada unsur yang memiliki jumlah proton sama dengan unsur lain, tetapi memiliki massa yang berbeda. Ada pula unsur-unsur yang memiliki massa atom yang sama, tetapi nomor atomnya berbeda. Oleh sebab, itu dikenallah istilah isotop, isobar, dan isoton.

1. Isotop

Isotop adalah dua unsur atau lebih yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda.

Isotop-isotop unsur dapat digunakan untuk menentukan massa atom relatif atom tersebut.

2. Isobar

Isobar adalah dua unsur atau lebih yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Contoh: ₁₃C₆ dengan ₁₃N₇.

3. Isoton

Isoton duan unsur atau lebih yang memiliki jumlah neutron sama. Contoh: ₁₅O₈ dengan ₁₄N₇

Semoga penjelasan di atas cukup membantu kakak dalam membedakan isotop, isobar, dan isoton. Nah, agar kakak dapat memahami lebih dalam lagi, kakak bisa latihan soal yang hampir mirip dengan soal tersebut. Adapun soal-soal yang sejenis dengan soal di atas dapat dibuka pada link ini: brainly.co.id/tugas/3978701, brainly.co.id/tugas/6156967, dan brainly.co.id/tugas/3452012.

Mata Pelajaran: Kimia

Kelas: X

Kategori: Struktur Atom

Kata Kunci: Isotop, isobar, dan isoton

Kode Kategori Berdasarkan K13: 10.7.2