Dari reaksi reaksi kesetimbangan berikut yang mempunyai harga Kp Kc adalah

TUGAS KIMIA

PREDIKSI SOAL UAN 2012/2013

Karya ;

SMA NEGERI 1 TEGALDLIMO

TAHUN 2012/2013

MENENTUKAN Kc/Kp

Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

1. PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)

2. 2HI(g)H2(g) + I 2(g)

3. CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)

4. N2(g) + O2(g) 2NO(g)

5. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah……..

A . 1 dan 3 D . 2 dan 5

B . 1 dan 5 E . 3 dan 4

C . 2 dan 4

Kunci : C

Penyelesaian :

Pada reaksi :

2HI(g) H2(g) + I 2(g) ……. (2)

N2(g) + O2(g) 2NO(g) …….. (4)

Kedua reaksi ini mempunyai jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil reaksi, sehingga perbedaan jumlah mol pereaksi dengan jumlah mol hasil reaksi adalah nol ( n)

Hubungan Kp dan Kc

Kp = Kc(RT) n

Kp = Kc(RT)°

Kp = Kc

Ke dalam bejana volum 10 liter pada suhu tertentu dicampur 0,4 mol gas NO, 0,2 mol gas Cl 2 dan 0,4 mol gas NOCl. Setelah terjadi reaksi :

2NO(g) + Cl 2(g) 2NOCl(g)

Dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol gas NOCl. Harga Kc adalah …….

A . 400 D . 50

B . 200 E . 10

C . 100

Kunci : D

Penyelesaian :

Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan derajat disosiasi 0,4 menurut reaksi :

2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)

Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp adalah ……..

A . D .

B . E . 1,5

C . 1

Kunci : D

Penyelesaian :

2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)

m : 5 mol

b : 2 mol

S : 3 mol 1 mol 3 mol

Tekanan parsial gas NH3 = x 3,5 = 1,5 atm

Tekanan parsial gas N2 = x 3,5 = 0,5 atm

Tekanan parsial gas H2 = x 3,5 atm = 1,5 atm

Maka :

Pada reaksi kesetimbangan:

Fe3+(aq) + SCN–(aq) FeSCN2+(aq)

(cokelat) (Tak berwarna) (merah)

Jika ditambahkan Na 2HPO4 ke dalam sistem tersebut ternyata warna merah berkurang. Hal tersebut terjadi karena ……..

A . pengurangan semua konsentrasi zat, dan harga kc tetap

B . kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga kc makin besar

C . kesetimbangan bergeser ke kiri. dan harga kc makin kecil

D . konsentrasi Fe3+ bertambah dan harga kc bertambah

E . konsentrasi SCN– bertambah dan harga kc tetap

Kunci : C

Penyelesaian :

Reaksi kesetimbangan

Fe3+(aq) + SCN–(aq) FeSCN2+(aq)

(cokelat) (Tak berwarna) (merah)

kc =

Jika warna merah berkurang, artinya kesetimbangan bergeser ke kiri.

Ini menyebabkan [Fe3+] dan [SCN–] semakin besar, sehingga harga kc semakin kecil.

Konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksi : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) adalah 900.

Pada suhu 570° C dengan suhu yang sama harga Kc untuk reaksi :

SO3(g) SO2(g) + O2(g) adalah ……..

A . D . 30

B . E . 90

C . 3

Kunci : B

Penyelesaian :

Reaksi kesetimbangan 1 :

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Kc = 900.

Kc 1 = = 900

Reaksi kesetimbangan 2 :

SO3(g) SO2(g) + O2(g)

Kc 2 =

Reaksi kesetimbangan 2 adalah kebalikan dari reaksi kesetimbangan 1. Selain dibalik,

koefisiennya pun dibagi 2 jadi :

Kc 2 =

Mendeskripsikan Reaksi Reduksi-Oksidasi

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ……..

A . KCl D . KClO3

B . KclO E . KClO2

C . CaO2

Kunci : D

Penyelesaian :

Bilangan oksida Cl dalam :

– KCl = -1 – KClO2= +3

– KClO3= +5 – CaCl 2= -1

– KClO = +1

Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ……..

A . Cl 2 dan HClO4 D . Cl 2 dan KClO3

B . HCl dan HClO2 E . Cl – dan NaClO4

C . ClO2 dan HClO3

Kunci : E

Penyelesaian :

Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak.dapat dioksidasi lagi. Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan

NaClO4.

Bilangan oksidasi Fosfor dalam ion P 2O7 4- adalah ……..

A . +2 D . +5

B . +3 E . +7

C . +4

Kunci : D

Penyelesaian :

Dalam setiap senyawa, bilangan oksidasi O selalu -2 :

Pada P2O7 4- jumlah bilangan oksidasinya sesuai dengan muatannya.

Jadi : P 2O7 = -4

2P + 7.O = -4

2P + 7.-2 = -4

2P – 14 = -4

2P = 10

P = 5

Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I 2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ……..

A . +14 menjadi +8 D . -1 menjadi +2

B . +7 menjadi +2 E . -2 menjadi +2

C . +7 menjadi -4

Kunci : B

Penyelesaian :

KMnO4 = B.O K = +1

B.O Mn = x

B.O O = -2

1 + x – 8 = O x = +7

MnSO4 = Mn B.O = +2

4HCl (aq) + 2S 2O3 -2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl– (aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ………

A . +2 menjadi 0 dan +4 D . +5 menjadi +2 dan 0

B . +3 menjadi 0 dan +4 E . +6 menjadi -2 dan +4

C . +4 menjadi 0 dan +2

Kunci : A

Penyelesaian :

Mendeskripsikan Diagram Sel

Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel di bawah ini adalah ……..

A . Cu(s)/Cu2+(aq)// Zn (s)/ Zn2+(aq)

B . Zn (s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)

C . Cu2+(s)/Cu(s)//Zn2+(aq)/Zn(s)

D . Zn2+(aq)/Zn//Cu(s)/Cu2+(aq)

E . Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu(s)/Cu2+(aq)

Kunci : D

Penyelesaian :

Elektroda ( +) anoda : terjadi reaksi oksidasi : Cu Cu2+ + 2e

( – ) katoda : terjadi reaksi reduksi 2e + Zn2+ Zn

Zn2+(aq)/Zn(s)//Cu(s)/Cu2+(aq)

Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) E° = +0,34 volt

Fe3+(aq) + e– Fe2+(aq) E° = +0,77 volt

Pb2+(aq) + 2e– Pb(s) E° = -0,13 volt

Cu2+(aq) + e– Cu+(aq) E° = +0,15 volt

Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah ……..

A . Fe3+(aq) + Pb(s) Fe 2+(aq) + Pb 2+(aq)

B . Cu2+(aq) + Pb(s) Cu +(aq) + Pb 2+(aq)

C . Pb2+(aq) + Cu(s) Pb(aq) + Cu 2+(aq)

D . Fe3+(aq) + Cu(s) Fe 2+(aq) + Cu 2+(aq)

E . Fe3+(aq) + Cu+(s) Fe 2+(aq) + Cu 2+(aq)

Kunci : C

Penyelesaian :

Jika diketahui potensial elektroda standar dari :

Zn 2+/Zn E = -0,76 volt

Fe 2+/Fe E = -0,44 volt

Ni 2+/Ni E = -0,25 volt

Cu 2+/Cu E = +0,34 volt

Ag 2+/Ag E = +0,80 volt

Reaksi redoks yang diperkirakan dapat berlangsung adalah …….

A . Zn 2+(aq) + Cu(s) Zn(s) + Cu 2+(aq)

B . Fe(s) + Zn 2+(aq) Fe 2+(aq) + Zn(s)

C . Zn 2+(aq) + Ag(s) Zn(s) + Ag +(aq)

D . Cu(s) + Ni 2+(aq) Cu 2+(aq) + Ni(s)

E . Fe(s) + Ag +(aq) Fe 2+(aq) + Ag(s)

Kunci : E

Penyelesaian :

Jika diketahui potensial elektroda standar dari :

Zn 2+/Zn E = -0,76 volt

Fe 2+/Fe E = -0,44 volt

Ni 2+/Ni E = -0,25 volt

Cu 2+/Cu E = +0,34 volt

Ag 2+/Ag E = +0,80 volt

Reaksi reduksi yang berlangsung :

E sel = E° reduksi – E° oksidasi

= + 0,80 – (-0,44)

= 1,24 volt

Makin besar E° makin mudah reduksi

(Fe(s) + Ag + Fe 2+ + Ag)

Li 2+(aq) + 2e Li(s) E° = -0,14 volt

Fe 2+(aq) + 2e Fe(s) E° = -0,44 volt

Cu 2+(aq) + 2e Cu(s) E° = +0,34 volt

Pb 2+(aq) + 2ePb(s) E° = -0,13 volt

Mg 2+(aq) + 2eMg(s) E° = -2,38 volt

Ni 2+(aq) + 2e Ni(s) E° = -0,25 vol

Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah …….

A . timah D . tembaga

B . nikel E . magnesium

C . timbal

Kunci : E

Penyelesaian :

Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E° lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi.

Diketahui potensial elektroda dari :

Al 3+ + 3e Al E° = -1,66 volt

Fe 2+ + 2e Fe E° = -0,44 volt

Reaksi redoks :

2 Al (aq) + 3 Fe 2+ (aq) 2 Al 3+ (aq) + 3 Fe (s)

menghasilkan potensial sel sebesar ……..

A . +2,10 volt D . -1,22 volt

B . +2,00 volt E . -2,10 volt

C . +1,22 volt

Kunci : B

Penyelesaian :

(1) Al 3+ + 3e Al E° = +1,66 volt

(2) Fe 2+ + 2e Fe E° = -0,44 volt

Untuk membentuk reaksi : 2 Al (aq) + 3 Fe 2+ (aq) 2 Al 3+ (aq) + 3 Fe (s)

Reaksi (1) dibalik :

Al Al 3+ + 3e E° = +1,66 volt x 2

Fe 2+ + 2e Fe E° = -0,44 volt x 3

2Al 2Al 3+ + 6e E° = +3,32 volt

3Fe 2+ + 6e 3Fe E° = -1,32 volt

2Al + 3Fe 2+ 2Al 3+ + 3 Fe E° = +2,00 volt

Mengaplikasikan Hukum Faraday

Gas Fluorin (Ar = 19) diperoleh dari elektrolisa leburan KHF 2 sesuai dengan persamaan :

2HF 2– 2HF + F 2 + 2e

Bila pada proses tersebut dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 30 menit, maka volume gas F 2 yang dihasilkan pada STP adalah ……..

A . 2,09 liter D . 7,8 liter

B . 4,17 liter E . 11,2 liter

C . 5,6 liter

Kunci : A

Penyelesaian :

2HF 2– 2HF + F 2 + 2e

1F = 1 elektron

1F = muatan 96500 coulomb.

F =

dimana : i = 10 ampere

t = 30 menit = 1800 detik

F == 0,187

0,187F = 0,187 mol e

2HF 2– 2HF + F 2 + 2e

nF 2 = x 0,187 = 0,0935 mol

Jadi volume gas F2 = 0,0935 x 22,4 liter = 2,09 liter

Pada elektrolisis larutan ZnCl 2(Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus

sebesar 4 selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak ……..

A . 1,2 gram D . 24,2 gram

B . 2,4 gram E . 32,5 gram

C . 4,8 gram

Kunci : B

Penyelesaian :

Zn 2++ 2e – Zn (katoda) n = 2

Arus (I) = 4 Ampere

Waktu (t) = 30 x 60 detik = 1800 detik

Ar Zn = 65

Pada leburan bauksit (Al 2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak ……..

A . 0,324 gram D . 19,44 gram

B . 1,944 gram E . 58,32 gram

C . 16,20 gram

Kunci : D

Penyelesaian :

Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ……. (Ar : Ag = 108)

A . 2,7 gram D . 27 gram

B . 5,4 gram E . 54 gram

C . 10,8 gram

Kunci : C

Penyelesaian :

Elektrolisis AgNO3

Massa perak di katoda = …. ?

i = 10 ampere

t = 965 detik

Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit kedalam larutan AgNO3(Ar Ag : 108)
1. 4,45 gram
2. 2,50 gram
3. 2,30 gram
4. 4,25 gram
5. 3,58 gram

Kunci : E

Penyelesaian :

I = 10 ampere

t = 5 menit 300 s

Ar Ag = 108

AgNo3Ag+ + NO–3

G =

= 3,58 gram