A Termoquímica estuda as reações químicas e as mudanças de estado físico que envolvem trocas de energia na forma de calor. Entre esses processos, temos basicamente dois:  Genericamente, temos: Reagentes → Produtos + calor Visto que os reagentes perderam parte de seu conteúdo energético, o valor da entalpia (H) ou valor da energia global dos produtos (HP) é menor do que a entalpia dos reagentes (HR) nos processos exotérmicos e, consequentemente, a variação da entalpia (ΔH) será negativa. ΔH = HP - HR (HP < HR) Reagentes → Produtos ΔH < 0 Graficamente, podemos representar esse tipo de reação da seguinte forma: Todos os processos de combustão são reações exotérmicas. Um exemplo é a combustão do hidrogênio, que atinge cerca de 2500 ºC, fornecendo a energia mecânica necessária para o foguete se movimentar e escapar da gravidade da Terra. A seguir temos outros exemplos de reações e processos exotérmicos comuns no cotidiano. Observe que em todos os casos há uma sensação de aquecimento, pois o calor é liberado para o meio. Reagentes + calor → Produtos Aqui ocorre o contrário do que vimos anteriormente, a entalpia dos produtos (HP) é maior do que a entalpia dos reagentes (HR) porque os reagentes absorveram o calor fornecido pelo meio e, dessa forma, a variação da entalpia (ΔH) será positiva: ΔH = HP - HR (HP > HR) Reagentes → Produtos ΔH > 0 Os gráficos dos processos endotérmicos ficam com o seguinte aspecto: Por exemplo, nas siderúrgicas 1 mol de hematita absorve 491,5kJ para se transformar no ferro metálico: Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ΔH = 491,5 kJ Nos outros exemplos abaixo, você perceberá que nas reações e processos endotérmicos há uma sensação de resfriamento, pois o calor do meio é absorvido: Publicado por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
49 Usuários buscaram por essas respostas para seus exercícios no mês passado e 89 estão buscando agora mesmo. Vamos finalizar seu dever de casa! Essa Resposta do exercício é de nível Ensino médio (secundário) e pertence à matéria de Química. Essa resposta recebeu 184 “Muito obrigado” de outros estudantes de lugares como Imaculada ou Caiçara do Norte. PerguntaDados os gráficos abaixo, indique o tipo de reação que representam exotérmica ou endotérmica e calcule o ΔH em cada caso. RespostaReações exotérmicassão reações que liberam energia (“exo”– para fora) para que o rearranjo dos átomos aconteça. (ou seja, a energia usadapela ligações dos produtos é menor da que constava nos reagentes, liberando oexcesso para o ambiente, que podemos perceber na forma de calor) Reações endotérmicassão reações que para acontecerem necessitam receber energia (“endo” – para dentro) para que o rearranjo dos átomosaconteça. (quantidade de energia para que aconteçam as ligações nas moléculas dosprodutos é maior do que as que continha nosreagentes. Colocamos essa energia de maneira externa como, por exemplo, fazendoa reação sobre fogo, sobre o bico de bunsen no caso do laboratório, na boca do fogãono caso da cozinha). Nos gráficos, escritos entalpia x progresso da reação,acompanhamos o que vai acontecendo com a energia conforme a reação vai progredindo.Basta observamos a temperatura final (do produto) e o de origem (do reagente)para saber se ouve um aumento ou uma diminuição. No gráfico A, a linha do reagente começa em 80 e do produto-30. Assim, nossa reação para acontecer (para o reagente se transformar emproduto) “caiu” de 80 para -30, ou seja, houve a perda de 110 kj ou kcal ou joules ou calorias (não esta especificado no gráfico).Como a reação foi de um numero positivo para um negativo, houve a perda dessa energia que foi liberadapara o ambiente. Assim, nossa reação é exotérmica. Matematicamente: ∆H = Hfinal – Hinicial = -30 – (+80)= -30-80 = -110 (o sinal negativo indica quea reação exotérmica, que aquantidade de calor esta sendo perdida.) O grafico B, por outro lado, tem -10 de entalpia em seusreagentes e 70 nos produtos. Para subir a entalpia temos que adicionar calor. Precisamos adicionar80 unidades de calor para chegarmos a entalpia do produto. Assim, temos uma reação endotérmica. Matematicamente: ∆H = Hfinal –Hinicial = 70 – (-10) = 70+10 = 80 (ausência de sinal, o numero é positivo, portanto nossa reação recebe calor, calor entra,reação endotérmica). Estudantes também estão buscando por
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2)Dados os gráficos abaixo, indique o tipo de reação que eles representam – exotérmica ou endotérmica- e calcule o ∆H em cada caso. me ajudem, por favor Dados os gráficos abaixo, indique o tipo de reação que representam exotérmica ou endotérmica e calcule o ΔH em cada caso.
Respostas 1 Assim, o rearranjo dos átomos é a energia exotérmica da reação emitida (fora do “exopar”). (significa que a energia é o principal produto da energia utilizada na próxima reação, o excesso de energia é liberado para o ambiente, podemos determinar o tipo de coluna) Assim, o rearranjo dos átomos atinge os requisitos de energia endotérmica da reação (“interno endo”). A chave da energia é a produção de energia a partir das moléculas presentes nos produtos da reação (mais ainda quando se trata de fogões de Bunsen e queimadores de laboratório, como os instalados no exterior). reagir com energia e fogo). Escreva-nos para acompanhar a evolução da energia de reação com o que aconteceu no gráfico, verifique a temperatura da entalpia de reação da fonte de processo de elétrons X. O ganho (produto) e a temperatura são finais (reagente). Na Tabela (a), os reagentes (80) da linha de produtos começam com a seção 30. Portanto, tivemos 80 reações a 30 (o produto foi reagido) -30 a 110 kJ ou kcal “por sujeito” (não indicado no gráfico) e calorias ou raias (joules). As reações negativas tornam-se reações positivas, a energia é liberada no ambiente. Portanto, é a nossa reação que é exotérmica. Matematicamente: H = H final – inicial = -30 – (80) = -30-80 = -110 (Perda do ícone de fluxo de áudio, expressão de reação e febre). Por outro lado, o gráfico de entalpia B-10 70 reage aos produtos de entalpia. Para aumentar a entalpia temos que aumentar o calor. Precisamos de 80 unidades de calor adicionais para obter a entalpia dos produtos. Portanto, somos reações endotérmicas. Matematicamente: H = H final – Hinicial = 70 – (-10) = 70 + 10 = 80 (número de símbolos, calor de reação é positivo, portanto ta, endotérmico de reação) ————————————————————————————————————————- 2 Reação de entalpia: a) H = -110 < 0 = febre b) H = +80 > 0 = absorção de calor termoquímica É o estudo das reações endotérmicas relacionadas à química. As reações podem ser de dois tipos: A reação é exotérmica – com energia ambiental (ΔH < 0). Absorver calor, energia e ambiente (ΔH>0). reação de entalpia A variação de entalpia (valor de H) representa a energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos usar a seguinte fórmula para determinar o processo de variação de entalpia: H = Produto HP – Substância Tóxica se tiver-mos: a) H = HPProduto – Variante H = -30 – (80) H = -110 < 0 = febre b) H = Hproduto – Variante h = – 70 (-10) H = +80> 0 = absorção de calor Para obter mais informações sobre a entalpia de uma reação, consulte o seguinte |
Dados os gráficos abaixo, indique o tipo de reação que eles representam exotérmica ou endotérmica
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