Bila diketahui dalam larutan 100 mL larutan h2so4 memiliki konsentrasi 0 02m Berapakah derajat keasaman pH larutan tersebut?

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah 2 - log 4

Pembahasan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

V = 100 mL

[H₂SO₄] = 0,02 M

Derajat keasaman (pH larutan)

Larutan H₂SO₄

Larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna didalam pelarutnya. Hal ini menyebabkan larutan H₂SO₄ memiliki daya hantar listrik yang baik sehingga termasuk ke dalam larutan elektrolit kuat. Berikut ini adalah reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ :

H₂SO₄ (aq) ----> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

dengan valensi asam (a) = 2

Untuk menentukan pH larutan asam kuat menggunakan :

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

maka,

[H⁺] = a Ma

[H⁺] = 2 x 0,02

[H⁺] = 0,04

[H⁺] = 4. 10⁻² M

pH larutan = - log [H⁺]

pH larutan = - log 4. 10⁻²

pH larutan = 2 - log 4

pH larutan = 2 - log 4

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

• 

  dari mana kita bisa tau banyaknya H+ yang diikat?

Asam kuat merupakan asam yang dianggap terionisasi sempurna dalam larutannya. Derajat keasaman atau pH dari 100 mL larutan H2SO4 0,02 M dapat dihitung dengan cara berikut.

​​[H+]=a×Ma​=2×0,02=0,04=4×10−2pH=−log [H+]=−log 4×10−2=2−log 4​ 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.