Soal Matematika:
limit
limit euler
Soal Pembahasan 1 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi
Perhatikan Tabel di bawah ini
Jawab: C Pembahasan: Lihat pengali terkecil (10-12) Ubah semua tetapan ionisasi asam Ka menjadi pengali sama. Jika asam makin kuat maka pH makin kecil. Jika pH makin kecil maka [H+] makin besar. Jika [H+] makin besar maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. (silogisme) Kesimpulannya: Jika asam makin kuat maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. Urutan: Soal Pembahasan 2 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Diberikan tabel data tetapan ionisasi asam Ka asam sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah …. A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE Jawab: EAsam paling lemah mempunyai tetapan ionisasi asam Ka terkecil. Lihat pengali terkecil (10-10) Ubah semua Ka menjadi pengali sama. HE Paling lemah karena Ka terkecil.Soal Pembahasan 3 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Berikut ini harga tetapan ionisasi asam (Ka) dari beberapa asam: Urutan kekuatan asam di atas adalah .... Jawaban: E pembahasan: pH kecil adalah kuat, jika [H+] besar. [H+] besar, jika tetapan ionisasi asam Ka besar. Ubah tabel dengan power Ka terkecil. Urutan kekuatan asam dari tetapan ionisasi asam Ka terbesar. 2 buah bola A dan B massanya masing² 0.2 kg don 0.4 kg ke 2 bola bergerak berjawa nan arah dan segaris. Kedua bola bertumbukan Sesaat setelah tumbukan … 11. Perhatikan beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut!(1) Pengawetan makanan dengan memberi garam.(2) P … Gambar molekul C22H44 I need you help me please Setarakan senyawa berikut dengan cara langsung! Ketika memanaskan suatu padatan, langkah pencegahan keamanan yang sebaiknya di- gunakan adalah.... (Jawaban lebih dari satu) A. pegang tabung uji deng … Terdapat 2 jenis minyak mentah,yaitu encer dan kental. Berapakah presentase yang dihasilkan dari kedua jenis minyak mentah tersebut? Untuk menguji pemahaman Anda, berilah tanda centang (✓) pada kolom yang tersedia ses jenisnya. Zat Emas No. 1. 2. Asam klorida 3. Larutan garam 4. 5. … Nomor atom?Nomor massa?Atom di atas memiliki electron valensi?Artinya atom tersebut berada pada golongan? tuliskan nama nama tabel periodik Pilihan jawaban yang tepat adalah B. Kekuatan asam ditentukan dengan seberapa banyak asam tersebut terurai dalam air membentuk kation dan anionnya. Besaran yang dapat menunjukan seberapa banyak suatu asam terion adalah tetapan ionisasi asam atau . Semakin besar nilai artinya semakin banyak kation dan anion yang terbentuk berarti semakin kuat asam tersebut. Untuk menentukan asam yang paling lemah dalam soal ini maka kita tentukan asam yang nya paling kecil. Urutan pada soal ini adalah HL>HC>HG>HK>HE>HB>HA>HD. Berdasarkan penjelasan tersebut maka HD merupakan asam yang paling lemah.
Urutan kekuatan asam adalah HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB Pembahasan Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Mempunyai pH < 7 Mempunyai rasa asam (masam) Korosif (dapat merusak logam) Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah Dapat menetralkan larutan basa Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air Contoh Larutan Asam Kuat : HNO₃ = Asam Nitrat H₂SO₄ = Asam Sulfat HCl = Asam Klorida HBr = Asam Bromida Contoh Larutan Asam Lemah : H₂CO₃ = Asam Karbonat H₂S = Asam Sulfida CH₃COOH = asam asetat HCOOH = asam format HCN = asam sianida H₂SO₃ = asma sulfit H₃PO₄ = Asam Fosfat H₃BO₃ = Asam Borat Mempunyai pH > 7 Mempunyai rasa pahit, licin Bersifat kaustik (merusak kulit) Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru Dapat menetralkan larutan asam Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air Contoh Larutan Basa Kuat : NaOH = natrium hidroksida KOH = kalium hidroksida Ba(OH)₂ = barium hidroksida Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida Contoh Larutan Basa Lemah : NH₄OH = amonium hidroksida Al(OH)₃ = aluminum hidroksida Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida Rumus : [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi maka, semakin besar Ka, akan semakin besar kekuatan asamnya. Sedangkan makin kecil Ka akan semakin lemah kekuatan asamnya. 1. HA Ka = 6,2. 10⁻⁸ 2. HB Ka = 7,5. 10⁻² 3. HC Ka = 1,2. 10⁻² 4. HD Ka = 1,8. 10⁻¹² 5. HE Ka = 1,8. 10⁻⁵ 6. HG Ka = 7. 10⁻⁴ 7. HK Ka = 6,7. 10⁻⁵ 8. HL Ka = 9,6. 10⁻⁷ Urutan kekuatan asam : Ka besar = semakin bertambah kekuatan asam Ka kecil = semakin berkurang kekuatan asam HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB Jawab : C Sedangkan rumus penentukan asam kuat, basa lemah dan basa kuat adalah sebagai berikut : Rumus : pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam Rumus : pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa Rumus : [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi
Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pH Kelas : XI Semester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam lemah, Ka, pH, sifat asam |
Berikut tabel nilai Ka dari beberapa asam pada tk
Pos Terkait
Copyright © 2024 kemunculan Inc.
