Larutan 0,1 m NaCN = 5% Tentukan untuk larutan 0,1 m NH4CN KB = 10 ^ 5 Tentukan a dan ph-nya.
Suatu garam X tersusun atas kation berupa asam konjugat yang berasal dari basa kuat dan anion berupa basa konjugat dari asam lemah. Berdasarkan data t … ersebut, pernyataan yang benar mengenai garam X tersebut adalah. .
*Suatu senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 4,48 liter CO2 dan 5,4 gram H20. Rumus molekul senyawa tersebut adalah.
Jenis ikatan dan rumus kimia yang terbentuk dari ion positif X + dan ion negatif y-2 adalah.
contoh pengujian total kapang adalah
Jika segelas air yang Anda minum mengandung 2 mol molekul air, tentukan jumlah atom dalam segelas air tersebut.
Massa molekul relatif yang paling kecil terdapat pada senyawa. (ar H = 1,0 = 16, S = 32, C = 12, Ca = 40, Fe =56, K = 39 dan C1 = 35,5).
Volume (mL) larutan natrium hidroksida yang pHnya 13 + log 2 harus dicampurkan dengan 50 mL larutan asam sulfat 0,1 M untuk memperoleh pH larutan 2 + … log 2 adalah. .
Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi nya. D. KMn0⁴(aq) + Kl (aq) + H²S0⁴(aq)→MnS0⁴(aq) + l²(g)+K²S0⁴(aq) + H²O(l).
Beberapa produk kosmetik merupakan penerapan dari koloid, jelaskan 3 produk dan bentuk penerapannya !.
Dhafi Quiz
Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at cp.dhafi.link. with Accurate Answer. >>
Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :
- 1 : 2
- 1 : 3
- 2 : 3
- 2 : 1
- 3 : 2
Jawaban terbaik adalah E. 3 : 2.
Dilansir dari guru Pembuat kuis di seluruh dunia. Jawaban yang benar untuk Pertanyaan ❝X dan Y membentuk dua jenis senyawa berturut-turut mengandung 40% dan 50% unsur X . Jika massa unsur X dalam senyawa itu sama, maka perbandingan massa unsur Y dalam senyawa I : senyawa II adalah.......❞ Adalah E. 3 : 2.
Saya Menyarankan Anda untuk membaca pertanyaan dan jawaban berikutnya, Yaitu Shellshock adalah .... (Jawaban-nya) dengan jawaban yang sangat akurat.
Apa itu cp.dhafi.link??
Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.
Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!
Larutan 0,1 m NaCN = 5% Tentukan untuk larutan 0,1 m NH4CN KB = 10 ^ 5 Tentukan a dan ph-nya.
Suatu garam X tersusun atas kation berupa asam konjugat yang berasal dari basa kuat dan anion berupa basa konjugat dari asam lemah. Berdasarkan data t … ersebut, pernyataan yang benar mengenai garam X tersebut adalah. .
*Suatu senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 4,48 liter CO2 dan 5,4 gram H20. Rumus molekul senyawa tersebut adalah.
Jenis ikatan dan rumus kimia yang terbentuk dari ion positif X + dan ion negatif y-2 adalah.
contoh pengujian total kapang adalah
Jika segelas air yang Anda minum mengandung 2 mol molekul air, tentukan jumlah atom dalam segelas air tersebut.
Massa molekul relatif yang paling kecil terdapat pada senyawa. (ar H = 1,0 = 16, S = 32, C = 12, Ca = 40, Fe =56, K = 39 dan C1 = 35,5).
Volume (mL) larutan natrium hidroksida yang pHnya 13 + log 2 harus dicampurkan dengan 50 mL larutan asam sulfat 0,1 M untuk memperoleh pH larutan 2 + … log 2 adalah. .
Tentukan reduktor oksidator hasil oksidasi dan hasil reduksi nya. D. KMn0⁴(aq) + Kl (aq) + H²S0⁴(aq)→MnS0⁴(aq) + l²(g)+K²S0⁴(aq) + H²O(l).
Beberapa produk kosmetik merupakan penerapan dari koloid, jelaskan 3 produk dan bentuk penerapannya !.
unsur X dan Y dapat membentuk dua senyawa yang masing-masing mengandung 50% dan 60% unsur X. Maka perbandingan massa unsur Y pada X tetap adalah 3 : 2.
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
Senyawa I
% X = 50%
Senyawa II
% X = 60%
perbandingan massa unsur Y pada X tetap
- Menentukan persentase unsur Y pada kedua senyawa
Senyawa I
% Y = 100 % - 50 %
% Y = 50 %
Senyawa II
% Y = 100 % - 60 %
% Y = 40 %
- Mentukan perbandingan masing - masing unsur pada kedua senyawa
unsur X unsur Y
Senyawa I 50 % 50 %
Senyawa II 60 % 40 %
maka dari kesimpulan diatas perbandingan unsur X dan unsur Y pada kedua senyawa adalah
unsur X unsur Y
Senyawa I 1 1
Senyawa II 3 2
Perbandingan massa unsur X jika massa unsur Y TETAP, maka menjadi
unsur X unsur Y
Senyawa I 3 3 (dikali 3)
Senyawa II 3 2
unsur X unsur Y
Senyawa I 3 3
Senyawa II 3 2
Perbandingan massa unsur Y pada X tetap adalah 3 : 2
Mapel : Kimia
Bab : Hukum dasar kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.8
Kata kunci : hukum perbandingan ganda, hukum kelipatan ganda, hukum dalton, persen massa, perbandingan massa