[H⁺] dan [OH⁻] dari pH 2 + log 5 adalah
[H⁺] = 2. 10⁻³ M
[OH⁻] = 5. 10⁻¹² M
Pembahasan
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
pH = 2 + log 5
[H⁺]
[OH⁻]
LANGKAH PERTAMA
Menentukan pOH dari larutan
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - (2 + log 5)
pOH = 12 - log 5
LANGKAH KEDUA
Menentukan [OH⁻]
pOH = - log [OH⁻]
12 - log 5 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = antilog 12 - log 5
[OH⁻] = 5. 10⁻¹² M
LANGKAH KETIGA
Menentukan [H⁺]
[H⁺] x [OH⁻] = Kw
Kw= 1. 10⁻¹⁴
[H⁺] x [OH⁻] = 1. 10⁻¹⁴
[H⁺] x 5. 10⁻¹² = 1. 10⁻¹⁴
[H⁺] =
[H⁺] = 0,2. 10⁻² M
[H⁺] = 2. 10⁻³ M
[H⁺] = 2. 10⁻³ M
[OH⁻] = 5. 10⁻¹² M
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
-
-
kaka mau pertanyan Buat Diagram SSI-SI Bengkel
4,3 = 5 - log 5
-
5 - log 5 kok bisa jadi gini?
-
Itu kok bisa jadi 5 dari mana ya? Apa 4,3 dibulatkan?
Tentukan [H+] dan [OH−] dalam larutan yang nilai pH-nya:
4,3 (diketahui log 5 = 0,7)