saputrawahyu22 @saputrawahyu22
October 2018 1 1K Report
Suatu reaksi A -> B berlangsung dalam waktu 30 detik. bila konsentrasi A dinaikkan 2 kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik hitung orde reaksinya?????
tolong bantuannya ya :)
fatihahalhusna
8 votes Thanks 18
More Questions From This User See All
saputrawahyu22 October 2018 | 0 Replies
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies
apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies
tolong dijawab kak :)
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies
berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies
Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies
tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies
Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies
Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies
pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies
Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies
Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:
tolong diselesaikan besok Senin dikumpul
Setarakanlah reaksi : H₂(g) + O₂(g) → H₂0(g)
Pada reaksi redoks: a MnO4– + Fe2+ + b H+ → c Mn2+ + d Fe3+ + H2O koefisien reaksi setara pada a, b, c, dan d berturut-turut adalah … . A. 1, 4, 1, … dan 2 D. 1, 8, 1, dan 5 B. 2, 8, 2, dan 4 E. 2, 1, 2, dan 4 C. 1, 4, 2, dan 2
Unsur logam yang memiliki bilangan oksidasi +7 terdapat pada ion... A. Na+ B. Cr2O72- C. Fe2+ D. Cu E. MnO4-
Bilangan oksidasi Br dalam senyawa BrO3- adalah... A. -7 D. 3 B. -3 E. 5 C. +1
Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.
Reaksi mempunyai persamaan laju reaksi:
dengan:
k = tetapan laju reaksi
x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap A
Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.
Orde reaksi dari reaksi adalah:
Jadi, jawaban yang tepat adalah B.