Ada yang bisa bantuin? Terima kasih
5. The acid dissociation constant K₁ of ethanoic acid is 1.8 x 10-5 moldm-3 for a particu- lar solution. Using the Ostwald dilution law,
fungsi parafin cair dalam peleburan asam salisilat dengan penghunaan alat metting poe up adalah
suatu wadah berisi hidrogen iodik dengan konsentrasi sebesar 0,04 M. Laju penguraian asal dari HI ditentukan 8x10⁶M.s¹. Berapakah laju reaksi pada tem … peratur yang sama,bila konsentrasi HI dikurangi menjadi 0,01 M, diketahui orde reaksi sama dengan 2?
bantu jawab kalo g bisa gausah
jelaskan salah satu industri kimia beserta prosesnya?
1. Hitung [H3O+¹ dan [C₂H3O2] bila HC₂H3O2 0,1 M dicampur dengan NaC₂H302 0,1 M. K.N.C₂H3O2 = 1,74 x 10¹³ !
Apa yang duktus hempedu simpan?
mengapa pemrosesan sinyal harus dikembalikan kembali ke sinyal analog?
1. Bagaimana mencari konsentrasi jika diketahui massa zat2. Bagaimana mencari konsentrasi jika diketahui volume gas3. Bagaimana mencari konsentrasi ji … ka jumlah partikel diketahui4. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui massa zat5. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui konsentrasi6. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui jumlah partikel7. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui massa zat8. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui volume gas9. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui konsentrasi10. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui konsentrasi11. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui jumlah partikel12. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui volume gas
You're Reading a Free Preview
Pages 6 to 10 are not shown in this preview.
Ada yang bisa bantuin? Terima kasih
5. The acid dissociation constant K₁ of ethanoic acid is 1.8 x 10-5 moldm-3 for a particu- lar solution. Using the Ostwald dilution law,
fungsi parafin cair dalam peleburan asam salisilat dengan penghunaan alat metting poe up adalah
suatu wadah berisi hidrogen iodik dengan konsentrasi sebesar 0,04 M. Laju penguraian asal dari HI ditentukan 8x10⁶M.s¹. Berapakah laju reaksi pada tem … peratur yang sama,bila konsentrasi HI dikurangi menjadi 0,01 M, diketahui orde reaksi sama dengan 2?
bantu jawab kalo g bisa gausah
jelaskan salah satu industri kimia beserta prosesnya?
1. Hitung [H3O+¹ dan [C₂H3O2] bila HC₂H3O2 0,1 M dicampur dengan NaC₂H302 0,1 M. K.N.C₂H3O2 = 1,74 x 10¹³ !
Apa yang duktus hempedu simpan?
mengapa pemrosesan sinyal harus dikembalikan kembali ke sinyal analog?
1. Bagaimana mencari konsentrasi jika diketahui massa zat2. Bagaimana mencari konsentrasi jika diketahui volume gas3. Bagaimana mencari konsentrasi ji … ka jumlah partikel diketahui4. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui massa zat5. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui konsentrasi6. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui jumlah partikel7. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui massa zat8. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui volume gas9. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui konsentrasi10. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui konsentrasi11. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui jumlah partikel12. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui volume gas
Sistem kesetimbangan kimia dapat berubah jika mendapat pengaruh dari luar. Ada 4 faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, yaitu konsentrasi, suhu, volume, dan tekanan.
Pada reaksi kesetimbangan: 2SO₃ ⇔ 2SO₂ + O₂ ∆H= - kJ
Untuk memperoleh gas SO₃ sebanyak-banyaknya, maka:
- Konsentrasi SO₃ (pereaksi) dikurangi
- Suhu dinaikkan
- Volume diperkecil
- Tekanan diperbesar
Pembahasan
Penjelasan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:
1.Konsentrasi
Perubahan konsentrasi mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. Perubahan konsentrasi berupa konsentrasi pereaksi ditambah atau dikurangi.
- Jika konsentrasi pereaksi ditambah, maka reaksi bergeser ke arah produk atau ke kanan.
- Jika konsentrasi pereaksi dikurangi, maka reaksi bergeser ke arah reaktan atau ke kiri, sehingga konsentrasi pereaksi bertambah.
Nah, untuk soal di atas jika ingin mendapatkan gas SO₃ sebanyak-banyaknya, maka konsentrasi harus dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke kiri, yaitu ke SO₃ (pereaksi). Jadi, kuantitas SO₃ lebih besar.
2.Suhu
Pengaruh suhu terhadap pergeseran kesetimbangan berhubungan dengan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Jadi, ingat kembali materi persamaan termokimia.
NO₂(g) ⇔ N₂O₄ ∆H= - 59kJ
Pada reaksi di atas, reaksi yang ke kanan merupakan reaksi eksoterm, sebab ∆H= -, sedangkang reaksi yang ke kiri adalah reaksi endoterm. Pengaruh suhu terhadap pergeseran kesetimbangan, yaitu:
- Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm
- Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.
Nah, untuk soal di atas untuk memperoleh SO₃ sebanyak-banyaknya, maka suhu harus dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm, yaitu ke kiri. Sebab, persamaan termokimia tersebut adalah reaksi eksoterm (∆H= -).
3.Volume
Sistem kesetimbangan juga dipengaruhi oleh volume. Jika volume diperbesar atau diperkecil, kesetimbangan ada yang terganggu, tetapi ada pula yang tidak terganggu. Hal ini tergantung pada jumlah koefisien pereaksi dan hasil reaksi. Jadi, untuk pergeseran kesetimbangan karena faktor volume lihatlah koefisiennya.
- Jika volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang kecil.
- Jika volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang besar.
- Jika jumlah koefisien pereaksi dengan hasil reaksi, maka volume tidak akan menggeser kesetimbangan.
4.Tekanan
Selain volume, tekanan juga berpengaruh pada sistem kesetimbangan. Pengaruh tekanan juga tergantung pada jumlah koefisien pereaksi dan hasil reaksi. Pengaruh tekanan berkebalikan dengan pengaruh volume dalam menggeser kesetimbangan.
- Jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang besar.
- Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang kecil.
- Jika jumlah koefisien pereaksi dengan hasil reaksi, maka tekanan tidak akan menggeser kesetimbangan.
Nah, untuk kasus soal di atas, jumlah koefisien pada pereaksi adalah 2 sedangkan hasil reaksi adalah 3. Artinya jumlah koefisien pereaksi<jumlah koefisien hasil reaksi. SO₃ merupakan pereaksi (kiri) yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. Jadi, untuk memperoleh SO₃ sebanyak-banyaknya, maka kesetimbangan harus bergeser ke kiri, dengan cara volume diperkecil dan tekanan diperbesar.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang faktor yang mempengaruhi kesetimbangan: brainly.co.id/tugas/8625552.
2. Materi tentang reaksi satu arah dan reaksi bolak-balik: brainly.co.id/tugas/1320914.
3. Materi tentang syarat reaksi dalam keadaan setimbang: brainly.co.id/tugas/4531338.
Detil jawaban
Kelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Kesetimbangan Kimia
Kode: 11.7.4
Kata kunci: pergeseran kesetimbangan, suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume.