Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente

UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI01049 UNIDADE 1 – SOLUÇÕES EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES 1. Qual a molaridade de uma solução composta de: a. 10 g de glicose (C6H12O6) em 2 litros de solução; b. 2 mols de H2SO4 em 1,5 litro de solução. 2. Qual a molalidade de uma solução quando se misturam 2 g de NaCl em 100 g de água? Qual a fração molar de soluto e de solvente nesta solução? 3. Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução 0,20 mol/kg de glicose (C6H12O6), a partir de 300 g de água. 4. Calcule o volume em litros que podem ser preparados a partir de 300 g de cloreto de sódio, para se obter uma solução a 0,2 mol/L. 5. Uma solução de ácido sulfúrico de densidade 1,25 g/mL contém 33% em massa de H2SO4. Calcule sua concentração em molaridade, molalidade e fração molar. 6. Qual a massa de solução contendo 21% em massa de ácido nítrico necessária para preparar 200 mL de HNO3 0,50 mol/L? 7. Qual a fração molar do H2SO4 em solução aquosa de 60% em massa? 8. Quais são a molalidade e molaridade de uma solução de etanol, C2H5OH, em água, se a fração molar for 0,05 e a densidade 0,997g/mL? 9. Calcule quantos mL de KMnO4 0,10 mol/L são necessários para reagir completamente com 0,01 mols do íon oxalato, segundo a reação: 2 MnO-4 + 5 C2O4-2 + 16 H+  2 Mn+2 + 10 CO2 + 8 H2O 10. Calcule a molaridade, molalidade e fração molar de uma solução a 30% em massa de NH3 em água, cuja densidade é 0,892 g/cm3. 11. A densidade de uma solução 5 mol/L de ácido sulfúrico é 1,12 g/mL. Calcule sua molalidade. 12. Expresse em molaridade e molalidade a concentração de uma solução de H3PO4 a 5% em massa cuja densidade é 1,027 g/mL. 13. Qual o título (fração ponderal) e concentração em g/L de uma solução 0,10 mol/kg de sulfato férrico (Fe2(SO4)3)? Densidade da solução: 1,01g/mL. 14. Calcule as frações molares do solvente e do soluto em uma solução 1,00 mol/kg de cloreto de sódio em água. 12 15. Tem-se uma solução aquosa 1,0 x 10-2 mol/L de uréia (composto não-dissociado). Calcule para 2,0.102 mL de solução: a) a massa de uréia dissolvida; b) o número de moléculas de uréia dissolvidas. Massa molar da uréia = 60 g/mol 16. Em 120 mL de solução aquosa saturada de um sal existem dissolvidos 42,0 g de soluto. Levando em conta que a massa específica dessa solução é 1,35 g/mL, calcule a solubilidade do referido sal, exprimindo-a em gramas de soluto por 100 gramas de água. 17. Para preparar uma solução 5,00 mol/L, usamos 1,000 kg de água. Obtemos 1,100 L de solução de densidade igual a 1,300 kg/L. Calcule a massa molar do soluto. 18. Ácido cítrico é um aditivo presente em refrigerantes em quantidades de 0,0025 a 0,15% em massa. Supondo solução de densidade 1,0 kg/L, calcule as concentrações de ácido cítrico: a) em g/L, no limite inferior; b) em molaridade, no limite superior. Dado: ácido cítrico = 210 g/mol 19. Um litro de solução contém 0,1 mol de cloreto férrico e 0,1 mol de cloreto de amônio. Determine as concentrações molares dos íons Fe3+, NH4+ e Cl-. 20. Qual a molaridade do ácido nítrico que contém 63% de HNO3 em massa e cuja densidade é 1,42 g/mL ? 21. Qual a molaridade de uma solução de amônia, cuja densidade é 0,95 g/mL e que contém 12% de NH3 em massa? 22. Qual a molaridade do ácido sulfúrico quando se dilui 1 litro de solução 2,00 mol/L para 100 litros? 23. Que massa de água devemos acrescentar a 1,0 kg de solução aquosa contendo 25% de NaCl em massa a fim de torná-la 10% em massa? 24. Qual a massa de água que devemos acrescentar a 1,0 kg de solução aquosa 2,50 mol/kg de NaOH para transformá-la em solução 1,00 mol/kg? 25. Juntando-se 500 mL de uma solução 0,40 mol/L e 300 mL de uma solução 0,50 mol/L do mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1,0 litro, qual a molaridade final? 26. 24,5 gramas de ácido ortofosfórico foram dissolvidos em água, até completar 200 mL de solução. A seguir esta solução foi diluída a 500 mL. Qual a molaridade da solução final? 27. Que volume final de ácido clorídrico 0,25 mol/L poderemos obter a partir de 50,0 mL de uma solução de HCl cuja densidade é 1,185 g/mL e que apresenta 36,5% de HCl em massa? 28. Deseja-se preparar 9,2 litros de solução 2 mol/L de ácido sulfúrico a partir de uma solução concentrada desse ácido que apresenta densidade igual a 1,84 g/mL e que encerra 98% de H2SO4 em massa. Qual o volume necessário do ácido sulfúrico concentrado? 29. 150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico 2 mol/L, dando uma solução 2,9 mol/L. Qual a molaridade do ácido inicial? 13 30. Deseja-se preparar 2,0 litros de solução 0,1 mol/L de ácido sulfúrico, dispondo-se de 20 mL de solução 5,00 mol/L e de 500 mL de solução 2,00 mol/L. Consumindo-se a totalidade da solução 5,00 mol/L, qual o volume a empregar da solução 2,00 mol/L? 31. Determine a molaridade de uma solução aquosa de H2SO4 resultante da mistura de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 a 2,00 mol/L com 1500 mL de solução aquosa do mesmo ácido e de concentração 9,8 g/litro. 32. Misturando-se 150 mL de solução 2,00 mol/L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol/L de KCl, pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: a) ao NaCl b) ao KCl c) aos íons presentes em solução 33. 200 mL de NaCl 2,0 mol/L são misturados com 300 mL de Na2SO4 5,0 mol/L. Qual a molaridade da solução final, em relação aos íons Na+, Cl- e SO42-? 34. Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 mol/L e 200 mL de NaOH 0,60 mol/L, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito: a) ao ácido b) à base c) ao sal formado 35. Juntando-se 200 mL de H2SO4 0,30 mol/L e 100 mL de KOH 1,20 mol/L, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: a) ao ácido b) à base c) ao sal formado 36. 7,0 gramas de uma amostra de alumínio impuro são tratados por 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 49 % de H2SO4, em massa e densidade 1,4 g/mL. Terminada a reação, verifica-se que todo o ácido foi gasto e que as impurezas não reagiram. Qual é a porcentagem em massa de alumínio na amostra analisada? RESPOSTAS: 1. a) 0,028 mol/L b) 1,33 mol/L 19. [Fe3+] = 0,10 mol/L; [NH4+] = 0,10 mol/L; [Cl-] = 0,40 mol/L 2. a) 0,34 mol/kg b) xs = 0,006 xS = 0,994 20. 14,20 mol/L 3. 10,8 g 21. 6,70 mol/L 4. 25,6 L 22. 0,02 mol/L 5. 4,2 mol/L; 5,01 mol/kg; xs = 0,08; xS = 0,92 23. 1,5 kg 6. 30 g 24. 1,36 kg 7. xs = 0,22 25. 0,35 mol/L 8. 2,93 mol/kg; 2,57 mol/L 26. 0,500 mol/L 9. 40 mL 27. 2,4 L 10. 15,70 mol/L; 25,14 mol/kg; xs = 0,31; xS = 0,69 28. 1,0 L 11. 7,94 mol/kg 29. 5,0 mol/L 12. 0,51 mol/L; 0,53 mol/kg 30. 50 mL 13. 0,038; 38,8 g/L 31. 0,57 mol/L 14. xs = 0,02; xS = 0,98 32. [NaCl] = 0,75 mol/L; [KCl] = 0,625 mol/L; [Na+] = 0,75 mol/L; [K+] = 0,625 mol/L; [Cl-] = 1,375 mol/L 15. a) 0,12 g b) 1,20.1021 moléculas 33. [Na+] = 6,8 mol/L; [Cl-] = 0,80 mol/L; [SO42-] =3,0 mol/L 16. 35g/100g de água 34. [HCl] = [NaOH] = 0; [NaCl] = 0,24 mol/L 17. 78,2 g/mol 35. [H2SO4] = [KOH] = 0; [K2SO4] = 0,20 mol/L 18. a) 0,025 g/L b) 0,00714 mol/L 36. 90 % 14