A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. Show
 A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si. Isso significa que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, pois ela é analisada por meio de uma comparação entre a capacidade que dois átomos ligados possuem de atrair os elétrons. Além disso, ela é uma propriedade periódica, uma vez que, à medida que o número atômico aumenta, ela adquire valores semelhantes para intervalos regulares. Existem várias formas de medir a eletronegatividade dos elementos, mas a forma mais conhecida e usada é a que foi determinada pelo cientista Linus Pauling. Os valores obtidos por ele estão presentes na imagem a seguir:
Veja que os valores da eletronegatividade crescem de cima para baixo e da esquerda para a direita. Ordem de crescimento da eletronegatividade na Tabela Periódica O que isso significa? Significa que a eletronegatividade cresce com a diminuição do raio de um átomo. Por exemplo, quando consideramos os elementos pertencentes a uma mesma família (coluna), vemos que o raio dos átomos vai aumentando de cima para baixo, isso ocorre porque o número de camadas eletrônicas também vai aumentado. Com o aumento do raio atômico, a distância entre o núcleo (positivo) e os elétrons (negativos) da última camada eletrônica (camada de valência), que realiza a ligação covalente, fica maior e, consequentemente, a atração entre eles diminui. Assim, a eletronegatividade dos elementos de cima é maior que a dos elementos que ficam mais abaixo. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Agora, quando consideramos os elementos pertencentes ao mesmo período (linhas), todos eles têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas, a diferença é que a quantidade de elétrons na última camada aumenta da esquerda para a direita. Nesse sentido cresce, então, a atração entre os elétrons e o núcleo, ficando menor o raio atômico e aumentando a eletronegatividade. Desse modo, o elemento mais eletronegativo é o Flúor (4,0) e o menos eletronegativo é o césio (0,7). Existe uma forma de você saber a ordem de eletronegatividade dos elementos mais eletronegativos, que são: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H Os valores de suas eletronegatividades são, respectivamente: 4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1 Para lembrar a ordem dessa fila de eletronegatividade, guarde na memória a frase apresentada a seguir, em que a inicial de cada palavra corresponde ao símbolo dos elementos em questão: “Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”.
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Até para falar a palavra “Eletronegatividade” já é difícil, imagine saber quais elementos são mais reativos! Esta é uma dificuldade comum aos alunos que estão aprendendo sobre a capacidade que determinados átomos possuem de atrair elétrons. Vamos começar definindo Eletronegatividade: força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Ela é considerada como uma propriedade periódica, ou seja, à medida que o número atômico aumenta, assume valor crescente ou decrescente em cada período da tabela de elementos. Para entender melhor a Eletronegatividade, é importante saber que os átomos exercem uma força de atração sobre os elétrons de uma ligação, e esta força se relaciona com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração. Sendo assim, se você quer saber se um átomo é pouco ou muito eletronegativo, é só observar sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. Agora se você achar difícil a localização, temos aqui um “macete” que pode ajudá-lo a memorizar a Eletronegatividade de alguns elementos químicos:“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital” Observe a frase acima, as letras em destaque correspondem respectivamente aos seguintes elementos: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio, Cloro, Bromo, Iodo, Enxofre, Carbono, Fósforo e Hidrogênio. *A Eletronegatividade aumenta no sentido da seta. Como exposto acima, o Flúor é o elemento mais eletronegativo. Esse memorando pode ser usado durante a aplicação do conteúdo em sala de aula, com certeza a aula vai ficar mais produtiva, já que uma das principais dificuldades dos alunos é a memorização dos elementos químicos. Por Líria Alves Graduada em Química Talvez você já tenha ouvido falar dele, mas só na forma de gel para prevenir os dentes das cáries dentárias! Estamos falando do flúor, mas o que a maioria não sabe é que este elemento se encontra naturalmente no estado gasoso. O flúor é um elemento químico representado pelo símbolo F, cujo número atômico é 9. Ele se destaca na Tabela Periódica por ser o elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos. Está situado na família VII A: um halogênio que a temperatura ambiente se encontra na forma biatômica (F2), que é um gás amarelo, de cheiro extremamente irritante. É tóxico e pode provocar a morte se for inalado, mesmo em concentrações baixas. O flúor é um ametal que forma compostos com praticamente todos os demais elementos e, em alguns casos, pode reagir de forma explosiva. Isto ocorre quando reage com hidrogênio na ausência de luz e a baixas temperaturas. Como já foi dito, o flúor tem afinidade por muitos elementos (é muito reativo), então, seria interessante mencionar porque este ametal não pode ser guardado em recipientes de vidro, você sabe por quê? O vidro contém o elemento silício, que é altamente reativo com flúor, logo, você pode conferir porque os dentistas usam recipientes de plástico na aplicação. Na natureza, o flúor pode ser encontrado como fluoreto na forma de íon F-, esta forma é estável e ocorre em minérios como a fluorite (CaF2), a criolite (Na3AlF6) e a fluorapatite 3 Ca3(PO4)2Ca(FCl)2. Agora você vai saber que o flúor possui aplicações importantes além do consultório dentário, veja quais: - É utilizado na fabricação de polímeros como o conhecido Teflon, que possui grande resistência química e baixo coeficiente de atrito, é por isso que as panelas feitas deste material são antiaderentes. - O ácido fluorídrico (HF) é uma solução aquosa utilizada para gravações em vidros e para retirar areia de aços especiais, nos dois casos, o silício está presente. - O hexafluoreto de urânio (UF6) é um gás a temperatura ambiente usado para isolar isótopos de urânio. Por Líria Alves
A eletronegatividade é a capacidade é a força de atração que uma substancia tem de receber eletrons. A eletronegatividade aumenta de acordo com a diminuição do raio atômico . Como o flúor tem o menor raio logo é o mais eletronegativo. Por que o flúor é considerado um elemento essencial ao ser humano?O flúor é considerado essencial devido ao seu efeito benéfico no esmalte dental, por isso algumas empresas de serviço público adicionam flúor à água potável para ajudar a reduzir a incidência de cáries nos dentes. Para que serve o flúor da tabela periódica?É também usado para fazer o hexafluoreto de enxofre, o gás isolante para transformadores de energia eléctrica de alta potência. Na verdade, o flúor é utilizado em muitos produtos químicos fluorados, incluindo os solventes e plásticos de alta temperatura, tais como o Teflon (poli (tetrafluoroethene), PTFE). Qual é a massa do flúor?u O que significa N na tabela periódica?O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. 2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n). Obs.: como os átomos são eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Quanto vale N na tabela periódica?N. Peso atômico (massa atômica relativa): De a OBS: A IUPAC alterou em 2011 a massa para o intervalo de valores. Se você precisa de um valor único indico que utilize 14,007. Qual o número atômico do F?9 Qual é o número atômico do flúor?9 Qual é a carga do elemento flúor que possui seu número atômico igual a 9?E a massa atômica (A) é a soma de Z mais os neutrons presentes no núcleo, logo: 9 - 19 = 10 neutrons. Um átomo neutro possui o mesmo numero de cargas positivas e negativas, logo o número de elétrons é 9. O que é F2 na química?Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17; anteriormente denominado VIIA) da tabela periódica. Em sua forma biatômica (F2) e em CNTP, é um gás de coloração amarelo-pálido. O que é MgF2?O Fluoreto de Magnésio (MgF2) é um material incolor, duro e durável e é birefringente. ... O Fluoreto de Magnésio é normalmente usado para transmitir no VUV a 121 nm. Qual é a fórmula do fluoreto de sódio?NaF Qual a configuração eletrônica da última camada do átomo de flúor?A sua configuração eletrônica, razão desta sua classificação, é 1s22s22p5, o que mostra que o átomo de flúor possui sete elétrons em sua camada de valência (última camada, camada L no caso do flúor). O que é composto ionico e covalente?Um composto iônico é formado por ligações iônicas - geralmente entre um metal e um ametal. ... Um composto covalente é formado por ligações covalentes - geralmente entre ametais. Um composto pode ter as duas ligações, mas com maior quantidade de uma ou outra. O que é um composto covalente?Os compostos covalentes e moleculares podem ser encontrados nos três estados físicos, possuem pontos de fusão e ebulição baixos e não conduzem eletricidade. ... Tais substâncias são denominadas de compostos covalentes ou sólidos de rede covalente. Qual a diferença entre molécula é composto iônico?A maioria dos compostos iônicos são sólidos, nas temperatura e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica mantém os cátions e os ânions firmemente ligados uns aos outros. Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. |
Por que o fluor é o elemento mais eletronegativo
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