Kelompok senyawa berikut yang semuanya merupakan senyawa polar yaitu

Lihat Foto

KOMPAS.com/Gischa Prameswari

Ilustrasi senyawa polar

KOMPAS.com - Senyawa polar adalah senyawa yang memiliki daerah muatan positif dan negatif yang berbeda (pengkutuban muatan), sebagai hasil ikatan dengan atom seperti nitrogen, oksigen, atau belerang.

Senyawa polar yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antara electron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegatifan yang berbeda.

Air adalah contoh senyawa polar. Atom oksigen dalam molekul air memiliki elektronegatifitas yang lebih besar dari pada atom hydrogen yang terikat secara kovalen, menghasilkan pergeseran dipol di mana ikatan tersebut berbobot positif pada ujung hydrogen.

Baca juga: Menentukan Kadar Masing-Masing Unsur dalam Senyawa Aspirin C9H8O4

Pergeseran muatan listrik dalam molekul menghasilkan struktur yang seimbang secara elektrik secara keseluruhan dengan bentuk bengkok nonlinier.

Bentuk molekul sama pentingnya dengan muatan yang terkait dengan setiap ujung saat menentukan apakah sebuah molekul polar atau bukan.

Ciri-ciri senyawa polar dapat dilihat seperti: 

 

1. Dapat larut dalam air dan pelarut polar lain
2. Memiliki kutub positif dan kutub negatif akibat muatan elektron yang tidak merata
3. Memiliki pasangan elektron bebas
4. Memiliki ikatan kovalen antara setiap atom dalam molekul

Sifat senyawa polar

Dilansir dari Sciencing, senyawa polar memiliki beberapa sifat, yaitu:

1.  Senyawa polar memiliki muatan positif dan negatif parsial
2. Saat berikatan, atom dapat saling berbagi electron atau kovalen atau melepaskan elektron atau ionik
3. Perbedaan anatar molekul polar dan nonpolar ditentukan oleh vektor muatan parsial yang dihasilkan dari setiap ikatan

Baca juga: Cara Menentukan Bentuk Molekul Senyawa SO3

Contoh senyawa polar

Molekul polar mengandung ikatan ionik atau kovalen polar, berikut contoh-contohnya:

1. Air (H2O)
2. Amonia (NH3)
3. Sulfur Dioksida (SO2)
4. Hidrogen Sulfida (H2S)
5. Karbon Monoksida (CO)
6. Ozon (O3)
7. Asam Hidroflorik (HF) dan semua molekul dengan atom H tunggal
8. Etanol (C2H6O) dan semua alcohol dengan atom OH di ikatan akhirnya
9. Sukrosa (C12H22O11) dan semua gula dengan grup OH

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

d. HBr, HF, BrF e. HBr, BrF, HF Jawab : Perbedaan keelektronegatifan HF 1.9 , BrF 1.2 dan HBr 0.7

10. Soal sulit 11. Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya merupakan senyawa polar

adalah… a. HCl,HBr,NH 3 ,H 2 O b. CO 2 ,Cl 2 ,Br 2 ,H 2 c. H 2 ,O 2 ,CO,CO 2 d. MgO,NH 3 ,CO,CO 2 e. SO 2 ,Cl 2 ,N 2 ,NH 3 Jawab : HCl, HBr, NH 3 , H 2 O semuanya merupakan senyawa polar. 14. Struktur Lewis nitrometana CH 3 NO 2 adalah sebagai berikut : Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor …. a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 Jawab: Karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom unsur N. 15. Suatu senyawa bercirikan : 1. Memiliki titik leleh dan titik didih tinggi. 2. Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik 3. fase pada suhu ruang berupa padatan Dari ciri-ciri di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah … a. senyawa ion b. senyawa kovalen c. logam d. senyawa polar e. senyawa non-polar Jawab: Ciri-ciri senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih tinggi, Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik, dan fase pada suhu ruang berupa padatan. 16. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan VIA, senyawa yang dapat dibentuk dari unsur X dan Y adalah … a. XY d. X 3 Y b. X 2 Y e. XY 2 c. X 2 Y 3 Jawab: X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. Jadi senyawa yang terbentuk X 2 Y 2 atau ditulis XY. 17. Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi adalah …. a. HCl d. CCl 4 b. NaCl e. H 2 O c. NH 3 Jawab: Merupakan ikatan ion. 18. Berdasarkan tabel berikut : Senyawa Mr Titik didih ◦C NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 17 34 78 125 -33 -88 -55 -17 Molekul PH 3 memiliki titik didih terendah. Hal ini disebabkan … a. Mr terkecil b. Molekulnya kecil c. Memiliki ikatan ionik d. Terdapatnya ikatan gaya van der Waals e. Terdapatnya ikatan gaya London Jawab: Senyawa yang memiliki M r kecil , titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas. UJI KEMAMPUAN A.UJI PENGETAHUAN 1. Elektron yang terdapat dalam ion X 2- NA X= 16 berjumlah... a. 14 d. 20 b. 16 e. 22 c. 18 Jawab: 16 X 2- Elektron = 16+2 =18 2. Jika nomor atom unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17, dan F=19, pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah... a. D dan E d. B dan C b. B dan E e. A dan E c. D dan A Jawab: 11 B= 2,8,1melepas 1 elektron 17 E =2,8,7menerima 1 elektron 3. Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah... a. SO 2 , NO 2 dan CO 2 b. KOH,HCN dan H 2 S c. NaCl, MgBr 2 dan K 2 O d. NH 3 ,H 2 O dan SO 3 e. HCl, NaI, dan CH 4 Jawab : 11 Na= 2,8,1melepaskan 1ē 17 Cl=2,8,7menerima 1ē 12 Mg=2,8,2 melepaskan 2ē 35 Br=2,8,18,7menerima 1ē 19 K=2,8,8,1 melepaskan 1 ē 8 O=2,6menerima 2ē 4. Senyawa berikut yang berikatan ion adalah... a. Cl 2 O d. CH 4 b. F 2 e. PCl 3 c. KH Jawab: 19 K=2,8,8,1 1 H=1 5. Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah... a. 2 X dan 11 Y d. 19 M dan 16 T b. 12 P dan 17 Q e. 19 A dan 35 B c. 6 R dan 17 Q Jawab: 6 R =2,4 17 Q =2,8,7 6. Senyawa yang berikatan kovalen adalah... a. NaCl,KNO 3 dan H 2 O b. MgO,PbI 2 , dan Ag 2 O c. KBr, NaCl dan BaI 2 d. Cl 2 O,HF, dan NH 3 e. H 2 O 2 ,Na 2 S dan Ag 2 S Jawab: 17 Cl=2,8,7 8 O=2,6 1 H=1 9 F=2,7 7 N=2,5 1 H=1 7. Struktur lewis senyawa amonium klorida seperti gambar berikut. Nomor yang menyatakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah... a. 1 dan 2 d. 3 dan 5 b. 1 dan 3 e. 1 dan 4 c. 2 dan 5 Jawab: Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian pasangan elektron bersama yang di Tunjukkan pada nomor 1,2,5,dan 3 sedangkan ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atomionmolekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4 8. Perhatikan struktur lewis HNO 3 berikut. Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 Jawab: ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atomionmolekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4

9. Soal sulit

tlng bantu"alat perkembang biakan secara generatif pada tumbuhan adalah...."​

Tentukan wujud senyawa alkana berdasarkan tabel tersebut pada suhu kamar berdasarkan data titik leleh dan titik didihnya.​

asamsulfat pkat terbuat dari apa​

Mohon bantuan nya kk abgbuatlah 2 contoh soal kenaikan titik didih p dan g beserta penyelesaiannyaHarus besok di kumpul kk bg ​

permisi numpang tanya Sebanyak 13 gram Zn direaksikan dengan 6,02×10^22 molekul HCl menurut reaksi Zn+Hcl>ZnCl2+H2 ArZn=65Cl=35,5Tentkan:A) Vol … ume gas H2 yang di hasilkan jika di ukur pada suhu 27°C tekanan 1 ATMB) Apakah zat yang tersisa dan berapakah massanya.tolong di bantu ya​

1. hitunglah molaritas 2 Liter Larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH2. hitungan molaritas dari 750 ML Larutan yang mengandung 75 gram CH2OH 3. hitung … lah molaritas 2 Liter larutan yang mangandang 1 mol CH3OOH 4. Hitungaban molalitas varutan yang dibuat dengan malarutkan 5,58 gram mol dalam Nacl dalam 100 gram air jika di ketahui Mr Nacl =58, 6 5. "Hitunglah molalitas yang dibuat dengan melarutkan 66,9 gram Nacl dalam 472 gram air jika dikatahui mr Nacl = 58,5kak tolong di bantu​

tolong bantu kak!pakai cara no.5 a, b, c​

suatu sampel sebanyak 2,3 gram dianalisis sehingga diketahui mengandung 1,2 gram karbon dan 0,3 gram hidrogen.sampel tersebut tidak mengandung unsur-u … nsur lain selain c,h,dan o. apakah sampel tersebut mengandung oksigen? jelaskan​

bagaimana cara menemukan katalis baru untuk sel bahan bakar?mohon dijawab dengan benar ​

bantuin please besok di kumpulin ini IPA kls 8 ​