Jenis asam digolongkan ke dalam asam monoprotik dan asam poliprotik. Asam apa saja yang tergolong asam poliprotik? Dalam uraian artikel singkat ini akan diberikan 5 contoh asam poliprotik.
5 contoh asam poliprotik adalah:
- H2SO4
- H2CO3
- H2S
- H3PO4
- H2C2O4
Ciri khas sebuah asam adalah mengandung ion H+. Asam ada yang mengandung satu ion H+ dan ada pula yang mengandung lebih dari satu ion H+ (asam poliprotik). Apa pengertian dari asam poliprotik?
Asam poliprotik adalah senyawa asam yang dapat melepaskan lebih dari satu ion H+. Asam ini dapat dibagi menjadi dua, yaitu asam diprotik dan triprotik.
a. Asam diprotik adalah senyawa asam yang dapat melepaskan dua ion H+. Contoh H2SO4, H2CO3 dan H2S.
b. Asam triprotik adalah senyawa asam yang dapat melepaskan tiga ion H+. Contoh H3PO4.
Konsep asam ini didasarkan pada konsep asam menurut Arrhenius. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.
Ion ini dihasilkan dari reaksi ionisasi. Reaksi ionisasi adalah reaksi menguraikan senyawa-senyawa tersebut menjadi ion-ion, ion negative dan ion positif. Dengan begitu terjadi beda potensial yang menyebabkan arus listrik itu mengalir.
Sifat-sifat benda atau larutan yang tergolong asam diantaranya sebagai berikut: 1) Zat yang bersifat asam akan menghasilkan ion hidrogen (H+) saat dilarutkan dalam air. 2) Larutan asam memiliki rasa yang kecut atau masam. 3) Dapat mengantarkan arus listrik (termasuk elektrolit). 4) Asam bersifat korosif sehingga dapat menyebabkan karat pada logam seperti pada besi. 5) Apabila mengenai kulit dapat menyebabkan luka bakar dan merusak jaringan. 6) Larutan asam memiliki pH lebih kecil dari 7
Baca Juga Sebutkan contoh bahan mudah terbakar (flammable)
M7egnsetyversar @M7egnsetyversar
February 2019 1 92 Report
Diantara senyawa asam basa berikut manakah yang tergolong asam atau basa poliprotik a. HCl N. H2SO4 C. NaOH D. Ca(OH)2
Prince111 H2so4 dan ca(oh)2 karna kalau poliprotik berarti bervalensi lebih dari 1
0 votes Thanks 2
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies
apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies
tolong dijawab kak :)
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies
berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies
Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies
tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies
Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies
Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies
pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies
Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies
Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:
Diantara senyawa asam basa berikut manakah yang tergolong asam poliprotik atau basa poliprotik
a. HNO3 = asam monoprotik
b. H2S = asam poliprotik [asam diprotik]
c. KOH = basa monoprotik
d. Al[OH]3 = basa poliprotik [basa triprotik]
Pembahasan
LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+
Contoh
HCl[aq] ---> H+[aq] + Cl- [aq]
Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H+ dalam larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO3
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H+ dalam larutan
Contoh : H2S, H2SO4, H2C2O4
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H+ dalam larutan
Contoh : H3PO4,
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-
NaOH[aq] --> Na+ [aq] + OH- [aq]
Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH- yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH- dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH4OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH- dalam larutan
Contoh : Ba[OH]2, Ca[OH]2
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH- dalam larutan
Contoh : Al[OH]3
Menurut Bronstead-Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor [pemberi] proton [ion H+]
Basa = akseptor [penerima] proton [ion H+]
HCl [aq] + H2O [l] ⇄ Cl- [aq] + H3O+ [l]
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H+
Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H+
contoh : H2O dgn H3O ; HCO3- dgn H2CO3
Asam Konjugasi : H+ lebih banyak
contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+
Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit
contoh : H2SO4 ---> basa konjugasinya : HSO4-
Menurut Lewis
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron [akseptor]
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron [donor]
Sifat Asam :
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam [masam]
Korosif [dapat merusak logam]
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam :
HNO3 = Asam Nitrat
H3BO3 = Asam Borat
H2CO3 = Asam Karbonat
H2SO4 = Asam Sulfat
H2S = Asam Sulfida
H3PO4 = Asam Fosfat
Sifat Basa :
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik [merusak kulit]
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba[OH]2 = barium hidroksida
Ca[OH]2 = kalsium hidroksida
NH4OH = amonium hidroksida
Dari penjelasan diatas maka,
a. HNO₃
HNO₃ [aq] ---> H⁺ [aq] + NO₃⁻ [aq]
HNO₃ = melepas satu ion H⁺
b. H₂S
H₂S [aq] ⇄ 2H⁺ [aq] + S²⁻ [aq]
H₂S = melepas dua ion H⁺
c. KOH
KOH [aq] ---> K⁺ [aq] + OH⁻ [aq]
KOH = melepas satu ion OH⁻
d. Al[OH]₃
Al[OH]₃ ⇄ Al³⁺ [aq] + 3OH⁻ [aq]
Al[OH]₃ = melepas tiga ion OH⁻
Asam poliprotik adalah senyawa asam yang melepas lebih dari satu ion H⁺ dalam larutannya yaitu H₂S.
Basa poliprotik adalah senyawa basa yang melepas lebih dari satu ion OH⁻ dalam larutannya yaitu Al[OH]₃.
Pelajari lebih lanjut
3 Teori asam basa brainly.co.id/tugas/10834483
Larutan asam dan basa brainly.co.id/tugas/18696702
Asam basa poliprotik brainly.co.id/tugas/14063581
Asam basa bronsted lowry brainly.co.id/tugas/20903906, brainly.co.id/tugas/13919698, brainly.co.id/tugas/9577235
Pasangan asam basa konjugasi brainly.co.id/tugas/5033956#
Asam Basa Lewis brainly.co.id/tugas/20843800, brainly.co.id/tugas/13890053, brainly.co.id/tugas/9193072
Ciri larutan asam brainly.co.id/tugas/296179
Ciri larutan garam brainly.co.id/tugas/20903956
Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat brainly.co.id/tugas/20903900
Ciri asam, basa, netral brainly.co.id/tugas/913474#
pH asam, basa dan garam brainly.co.id/tugas/18330745
----------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan PH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, arrhenius, asam poliprotik, basa poliprotik, asam monoprotik, basa monoprotik
- Which two layers of the Earth are made of rock?- What are the names of the other two layers of the Earth, and what are they made of?- Write the foll … owing layers of the earth in order from most dense to least dense: atmosphere, crust, inner core, mantle, outer core, water. .
Metana dibakar dengan o2 sehingga menghasilkan co2 dan h2o,100 kg mol/jam umpan yang terdiri atas 30% ch4 70% o2 dan 25% co2 di umpankan kedalam reakt … or konversi di batasi hanya 90% a. Tentukan f2 b. Pereaksi pembatas c. % kelebihan reaksi d. Komposisi di arus keluar reaktor.
Hujan asam adalah suatu kondisi dimana terjadi polusi udara oleh belerang trioksida yang dihasilkan dari pembakaran minyak bumi, batu bara, atau gas b … uangan dari suatu industri pengolahan logam. Gas belerang trioksida tersebut bereaksi dengan air dan turun ke bumi sebagai asam sulfat. Asam sulfat yang jatuh ke tanah pertanian akan mengakibatkan tanah menjadi asam. Agar tanah pertanian dapat digunakan untuk bercocok tanam, maka harus ada upaya untuk menetralkan tanah yang bersifat asam. Hal tersebut dapat dilakukan dengan memberikan kapur tohor atau kalsium oksida. Reaksi penetralan tersebut akan menghasilkan kalsium sulfat dan air. Berdasarkan wacana tersebut, persamaan reaksi kimia setara adalah.
mengapa magnet tidak dapat memisahkan campuran garam dan gula?
Unsur a dan unsur b dapat membentuk senyawa ab dan ab2. Jika senyawa ab mengandung 40% massa a dan senyawa ab2 mengandung 50% massa a, maka untuk mass … a b yang sama, massa a dalam ab dan a dalam ab2 berbanding A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3 E. 3:2 Beserta caranya ya :].
Sebuah batu mengandung 0,257 mg timbal-206 untuk setiap miligram uranium-238. Waktu paruh peluruhan uranium-238 menjadi timbal-206 adalah 4,5×10 tahun … . Berapa umur batunya ?.
Andhika menanam kacang ercis berbunga Merah [MM] disilangkan dengan kacang ercis berbunga putih [mm]. Jika keturunan pertama berjumlah 32 kacang disil … angkan sesamanya, maka pada keturunan kedua terdapat kacang ercis berbunga merah sebanyak….
Seorang siswa membutuhkan larutan asam nitrat [NHO3]0,2M,dilab yang ad Sam nitrat 0,4M dan 0,1M. Apabila asma nitrat 0,4 di ambil 50Ml. Berapa Ml asam … nitrat yang 0,1M dibutuhkan?.
1. sebutkan lapisan dalam bumi berdasarkan sifat kimia dan fisika.2. apakah perbedaan lapisan selimut bumi dan kerak bumi?3. manakah yang lebih panas … antara inti dalam dan inti luar bumi? jelaskan alasan nya.4. jelaskan letak litosfer di bumi.5. apakah yang menyebabkan lempeng lempeng pada litosfer bumi dapat bergerak?
15. Data beberapa campuran: [1] alkohol dan air [2] air dan solar, [3] gula dan air, [4] minyak tanah dan solar. Campuran tersebut yang dapat membentu … k larutan ditunjukkan nomor. Pilih salah satu: a. 1 dan 2 b. 2 dan 4 c. 3 dan 4 d. 1 dan 3.
Video yang berhubungan
Sebuah asam monoprotik adalah sebuah asam yang hanya dapat melepaskan satu ion hidrogen per molekul dalam larutan. Lawan dari asam monoprotik adalah asam poliprotik, yang dapat melepaskan lebih dari satu ion hidrogen per molekul. Dalam kimia organik, istilah ini umumnya merujuk kepada asam karboksilat yang mengandung sebuah gugus karboksil.
Contoh asam monoprotik anorganik adalah asam klorida [HCl] dan asam nitrat [HNO3], sedangkan asam monoprotik organik diantaranya asam format [HCOOH], asam asetat [CH3COOH], dan asam benzoat [C6H5COOH].
Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_monoprotik&oldid=18670401"