Das substâncias abaixo qual alternativa representa uma ligação entre ba e cl? *

1) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações: A) iônicas, iônicas e iônicas; B) covalentes, covalentes e covalentes; C) iônicas, covalentes e covalentes; D) covalentes, iônicas e iônicas; E) covalentes, iônicas e covalentes.

Resposta abaixo

2) Identifique entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico: A) H2SO4 B) Cl2; C) HCl D) CsCl

E) ICl;

Resposta abaixo 3) O cobre pode ser encontrado na natureza no mineral denominado ATACAMITA.

CuCl2 . 3Cu(OH)2

Na fórmula da atacamita, identifica-se cobre com valências, respectivamente:

A) um e um B) um e dois C) um e três D) dois e um

E) dois e dois

Resposta abaixo

4) Um elemento X forma um composto de fórmula XClO4. Esse elemento pode corresponder, na classificação periódica dos elementos, ao subgrupo A do grupo: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

E) 5

Resposta abaixo

5) Um átomo se transforma em cátion ou ânion, respectivamente, quando:

A) perde ou ganha elétrons; B) ganha ou perde elétrons; C) perde ou ganha prótons; D) ganha ou perde prótons;

E) sua massa se altera;

Resposta abaixo 6) Dois elementos químicos, A e B, cujos números atômicos valem 11 e 17, respectivamente, formarão um composto dado pela fórmula: A) AB; B) A2B; C) AB2; D) A3B2;

E) A2B3;

Resposta abaixo
7) Ferro, óxido de ferro e polietileno apresentam as seguintes ligações, respectivamente: A) covalente, iônica e metálica; B) covalente, metálica e iônica; C) iônica, covalente e metálica; D) metálica, covalente e iônica;

E) metálica, iônica e covalente;

Resposta abaixo 8) Qual dos compostos seguintes apresenta maior caráter covalente: A) KBr B) NaBr C) CaBr2 D) MgBr2

E) BeBr2;

Resposta abaixo
9) Na fórmula do ácido sulfúrico, encontramos: A) quatro ligações covalentes e duas ligações dativas; B) seis ligações covalentes e duas ligações dativas; C) duas ligações covalentes e duas ligações dativas; D) cinco ligações covalentes;

E) oito ligações covalentes;

Resposta abaixo

Gabarito

1. D2. D3. E4. E5. A6. A7. E8. E

9. A

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1) Cruzadinha: ligações químicas:

01) CONDIÇÃO ALCANÇADA POR UM ÁTOMO QUANDO A ÚLTIMA CAMADA DE SUA ELETROSFERA CONTÊM 8 ELÉTRONS. 02) ÁTOMO QUE PERDEU ELÉTRONS. 03) TENDÊNCIA QUE OS ÁTOMOS APRESENTAM DE GANHAR OU PERDER ELÉTRONS. 04) DIZ-SE DO ELEMENTO QUE PRECISA GANHAR OU PERDER 4 ELÉTRONS PARA ATINGIR A ESTABILIDADE QUÍMICA. 05) FÓRMULA QUE INDICA COM UM TRAÇO CADA PAR ELETRÔNICO COMPARTILHADO NAS LIGAÇÕES COVALENTES. 06) LIGAÇÃO NA QUAL OCORRE COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS. 07) SUBSTÂNCIA FORMADA POR MAIS DE UM TIPO DE ÁTOMOS. 08) MENOR PARCELA DE UM COMPOSTO COVALENTE, RESULTANTE DA COMBINAÇÃO DE 2 OU MAIS ÁTOMOS. 09) ÁTOMO QUE GANHOU ELÉTRONS. 10) MODO DE REPRESENTAR SUBSTÂNCIAS EM QUE SÃO INDICADOS OS ELEMENTOS E AS QUANTIDADES ENVOLVIDAS. 11) TIPO DE LIGAÇÃO EM QUE UM ÁTOMO CEDE E OUTRO RECEBE ELÉTRONS. 12) REGRA DE LIGAÇÃO A QUAL UM ÁTOMO NECESSITA TER 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA PARA TORNAR-SE QUIMICAMENTE ESTÁVEL.

Resposta:

2) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:

A) receber dois elétrons.

B) receber dois prótons.

C) perder dois elétrons.

D) perder dois prótons.

Resposta: c

3) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: A) Halogênios. B) Calcogênios. C) Metais Alcalinos Terrosos. D) Gases Nobres.

Resposta: d

4) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: A) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. B) o número de elétrons permanece inalterado. C) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. D) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.

Resposta: a

5) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). A) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. B) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. C) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. D) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Resposta: d

6) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2.

Resposta: c

7) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:

A) ganha e perde 1 elétron. B) ganha e perde 2 elétrons. C) ganha e perde 3 elétrons. D) perde e ganha 2 elétrons.

Resposta: d

8) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

A) XY3

B) X5Y

C) X3Y D) XY.

Resposta: a

9) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:

A) A3B3.

B) A3B. C) AB3 D) AB.

Resposta: d 10) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico: A) 11. B) 3. C) 9. D) 31.

Resposta: c

1) Materiais como os metais apresentam as seguintes propriedades específicas:

Maleáveis.
Bons condutores de calor.
Dúcteis (pode ser comprimido, elástico.)
Brilho característico.

Com base nessas propriedades identifique entre os elementos a seguir quais são metais e marque a alternativa que contêm somente esse grupo:

A) cobre, ferro, carbono, chumbo, argônio.

B) chumbo, carbono, hélio, ferro.

C) cobre, ouro, chumbo, alumínio, ferro.

D) oxigênio, carbono, nitrogênio, hélio, argônio.
Resposta: c

2) Das substâncias abaixo qual alternativa representa uma ligação entre Ba e Cl?

A) Ba2Cl ( Cloreto de bário)

B) BaCl2 (Cloreto de bário)

C) Ba2Cl3 (Cloreto de bário)

D) Ba3Cl (Cloreto de bário)

3) Representa uma ligação iônica:

A) NaI (iodeto de sódio)

B) HBr (ácido bromídrico)

C) H2O (água)

D) CO2 (dióxido de carbono)

4) As diferenças existentes entre ( N, N2, N3- ) são porque?

A) N é o símbolo, N2 representa a molécula do gás nitrogênio e N3- representa um íon cátion que perdeu três elétron.

B) N é o símbolo, N2 representa a molécula do gás nitrogênio e N3- representa um íon ânion que perdeu três elétrons.

C) N é o símbolo, N2 representa a molécula do gás nitrogênio e N3- representa um íon ânion que ganhou três elétrons.

D) N é o símbolo, N2 representa a molécula do gás nitrogênio e N3- representa um íon cátion que ganhou três elétrons.

5) Leia com atenção cada afirmativa abaixo:

I) As colunas da tabela periódica são chamadas de famílias ou grupos.

II) Os elementos do mesmo período têm propriedades químicas semelhantes.

III) O cloro é um metal que conduz bem a eletricidade.

IV) No grupo 1 ( ou 1A) estão os halogênios.

V) As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas períodos.

Podemos afirmar que estão corretas somente:

A) I, II e III B) III, IV e V C) I e V

D) II e IV

Resposta: c 6) Considere as substâncias:

I. Sulfeto de hidrogênio (H2S).

II. Gás metano (CH4).

III. Argônio gasoso (Ar). IV. Cloreto de potássio (KCℓ). Quais dessas substâncias apresentam ligações covalentes? A) I e II. B) I e III.C) II e III.

D) II e IV. Resposta: a

7) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: A) 1. B) 2. C) 3. D) 4.

Resposta: d

8) (Uerj) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: A) C B) F C) P

D) S

Resposta: d

9) (Unesp) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto

A) covalente, de fórmula XY.

B) covalente, de fórmula X2Y3.

C) iônico, de fórmula X2+ Y2-.

D) iônico, de fórmula X2 Y

Resposta: c

10) (Uerj) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:

A) iônica.

B) metálica.

C) dipolo-dipolo.

Resposta: a

11) Um átomo instável pode adquirir também uma estrutura eletrônica semelhante à de um gás nobre pelo emparelhamento de seus elétrons com os de outro. Esse tipo de ligação recebe o nome de:

A) covalente molecular.

B) iônica molecular.

C) metálica molecular.

D) iônica ou eletrovalente.

Resposta: a

12) Ordene a segunda coluna de acordo com a primeira:

I coluna

(A) Na+

(B) Cl-

(D) Al3+

(E) Fe2+

(F) O2-