- 10th-13th grade
- Ilmu Pengetahuan Alam
Siswa
Solusi dari Guru QANDA
Qanda teacher - Fitri
5. E. 6. A. Zn mengalami oksidasi
Reaksi yang tergolong reduksi adalah reaksi nomor (3) dan (4)
Penjelasan:
Reaksi RedOKs adalah satu rangkaian reaksi kimia yang di dalamnya terdapat reaksi Reduksi (Red) dan reaksi Oksidasi (Oks) yang kemudian disingkat dengan RedOks.
Reaksi Reduksi dan Oksidasi secara umum memiliki 3 pengertian yaitu:
1. Konsep RedOks berdasarkan reaksi pelepasan dan pengikatan Oksigen
Oksidasi adalah Reaksi pengikatan Oksigen
Reduksi adalah Reaksi pelepasan Oksigen
2. Konsep RedOks berdasarkan reaksi penerimaan dan pelepasan Elektron
Oksidasi adalah Reaksi Pelepasan elektron
Reduksi adalah Reaksi Penerimaan elektron
3. Konsep RedOks berdasarkan penurunan dan kenaikan Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menunjukkan keadaan elektronik suatu atom, ion atau molekul kekurangan atau kelebihan elektron. Apabila atom, ion atau molekul kekurangan elektron maka biloksnya akan bernilai positif.
Sebaliknya jika atom, ion atau molekul tersebut kelebihan elektron maka biloksnya akan bernilai negatif. Sebagai contoh ion Ca⁺² memiliki biloks +2, hal ini berarti ion tersebut melepas 2 elektron.
maka:
Oksidasi adalah Reaksi dimana terjadi peningkatan bilangan oksidasi
Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi
Berdasarkan pada Penjabaran diatas, maka kita bisa menganalisis pilihan jawaban yang ada, yaitu:
(1) CO₂ ==> CO₃⁻²
Analisis bisa kita lakukan berdasarkan pada pengertian reaksi reduksi merupakan penurunan bilangan oksidasi, karena di dalamnya tidak melibatkan oksigen dan elektron sehingga:
Biloks atom O = -2 sehingga:
Biloks atom C dalam CO₂ = Biloks C + (2 x Biloks O) = 0
Biloks C + (2 x (-2)) = 0
Biloks C - 4 = 0
Biloks C = + 4
Biloks atom C dalam CO₃⁻² = Biloks C + (3 x Biloks O) = -2
Biloks C + (3 x (-2)) = -2
Biloks C - 6 = -2
Biloks C = -2 + 6 = 4
Karena tidak terjadi perubahan nilai pada biloks C sehingga pilihan jawaban (1) adalah SALAH
(2) Cr⁺³ ==> CrO₄⁻²
Biloks atom Cr dalam Cr⁺³ = +3
Biloks atom Cr dalam CrO₄⁻² = Biloks Cr + (4 x Biloks O) = -2
Biloks Cr + (4 x (-2)) = -2
Biloks C - 8 = -2
Biloks C = -2 + 8 = +6
Karena terjadi perubahan nilai pada biloks Cr dari +3 menjadi +6 sehingga pilihan jawaban (2) tergolong sebagai reaksi Oksidasi maka pilihan jawaban (2) adalah SALAH
(3) F₂ + 2 e⁻ ==> 2 F⁻
Karena terdapat elektron dalam reaksi, maka kita bisa identifikasi berdasarkan pengertian nomer 2 yaitu jika terjadi proses penerimaan elektron maka reaksi tersebut tergolong sebagai reaksi Reduksi,
Jika kita tentukan biloksnya maka:
Biloks atom F dalam F₂ = 0
Bilok atom F dalam F⁻ = -1
sehingga terjadi penurunan nilai biloks dari atom F dari 0 menjadi -1 sehingga tergolong sebagai reaksi Reduksi.
Maka pilihan jabawan (3) adalah BENAR
(4) S₄O₆⁻² + 2 e⁻ ==> S₂O₃⁻²
Pada reaksi ini terdapat elektron namun karena yang bereaksi merupakan ion poliatom maka kita harus lihat dari perubahan nilai biloksnya yaitu:
Biloks atom S dalam S₄O₆⁻² = (4 x Biloks S) + (6 x Biloks O) = -2
(4 x Biloks S) + (6 x (-2)) = -2
(4 x Biloks S) - 12 = -2
4 x Biloks S = -2 + 12 = + 10
Biloks S = + 2,5
Biloks atom S dalam S₂O₃⁻² = (2 x Biloks S) + (3 x Biloks O) = -2
(2 x Biloks S) + (3 x (-2)) = -2
(2 x Biloks S) - 6 = -2
2 x Biloks S = -2 + 6 = + 4
Biloks S = + 2
Karena terjadi perubahan nilai pada biloks Cr dari +2,5 menjadi +2 sehingga pilihan jawaban (4) tergolong sebagai reaksi Oksidasi maka pilihan jawaban (4) adalah BENAR
Jadi berdasarkan pada pembasahan diatas maka yang tergolong sebagai reaksi reduksi adalah nomor (3) dan (4).
Demikian semoga membantu.
Pelajari soal-soal reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks) lainnya melalui link berikut:
Pengertian Reaksi Redoks
brainly.co.id/tugas/26426724
Penentuan Auto Redoks
brainly.co.id/tugas/26693746
Penentuan Reduktor dan Oksidator
brainly.co.id/tugas/26684923
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban
Kelas : X
Mapel : KIMIA
BAB : Redoks
Kode : 10.7.9.
------------------------------------------------------------------------------------------------