Soal Matematika:
limit
limit euler
Soal Kimia:
asam basa
bentuk molekul
entalpi
kelarutan
laju reaksi
termokimia
Soal Pembahasan 1 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi
Perhatikan Tabel di bawah ini
Jawab: C Pembahasan: Lihat pengali terkecil (10-12) Ubah semua tetapan ionisasi asam Ka menjadi pengali sama. Jika asam makin kuat maka pH makin kecil. Jika pH makin kecil maka [H+] makin besar. Jika [H+] makin besar maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. (silogisme) Kesimpulannya:
Jika asam makin kuat maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar.
Urutan: Soal Pembahasan 2 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Diberikan tabel data tetapan ionisasi asam Ka asam sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah …. A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE Jawab: EAsam paling lemah mempunyai tetapan ionisasi asam Ka terkecil.
Lihat pengali terkecil (10-10) Ubah semua Ka menjadi pengali sama. HE Paling lemah karena Ka terkecil.Soal Pembahasan 3 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Berikut ini harga tetapan ionisasi asam (Ka) dari beberapa asam: Urutan kekuatan asam di atas adalah ....
Jawaban: E pembahasan:
pH kecil adalah kuat, jika [H+] besar. [H+] besar, jika tetapan ionisasi asam Ka besar. Ubah tabel dengan power Ka terkecil. Urutan kekuatan asam dari tetapan ionisasi asam Ka terbesar.
2 buah bola A dan B massanya masing² 0.2 kg don 0.4 kg ke 2 bola bergerak berjawa nan arah dan segaris. Kedua bola bertumbukan Sesaat setelah tumbukan … kelajuan bola A adalah 10 m/s berlawanan dengan arah semula.Kelajuan 4 dan, B, sebelum tumbukan masing² 80 m/s. dan 12 m/s. Berapa kelajuan benda B sesudah tumbukan?bantu pakai penjelasan.
11. Perhatikan beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut!(1) Pengawetan makanan dengan memberi garam.(2) P … enambahan etilen glikol pada radiator mobil.(3) Proses penyerapan air oleh akar tanaman.(4) Menentukan massa molekul relatif.(5) Penambahan NaCl pada salju. Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan tekanan osmotik ditunjukkan pada nomor ....a. (1) dan (2)b. (1) dan (3)c. (2) dan (3)d. (3) dan (5)e. (4) dan (5)
Gambar molekul C22H44 I need you help me please
Setarakan senyawa berikut dengan cara langsung!
Ketika memanaskan suatu padatan, langkah pencegahan keamanan yang sebaiknya di- gunakan adalah.... (Jawaban lebih dari satu) A. pegang tabung uji deng … an catut B. arahkan tabung uji menjauh dari diri sendiri dan teman lainnya C. isi seperempat tabung uji D. miringkan tabung reaksi agar tidak meletup menggunakan api yang besar saat peE. manasan
Terdapat 2 jenis minyak mentah,yaitu encer dan kental. Berapakah presentase yang dihasilkan dari kedua jenis minyak mentah tersebut?
Untuk menguji pemahaman Anda, berilah tanda centang (✓) pada kolom yang tersedia ses jenisnya. Zat Emas No. 1. 2. Asam klorida 3. Larutan garam 4. 5. … 6. 7. 8. 9. 10. Air Ozon Gula Rumus Kimia .... HCL NaCl **** 0, CH₁206 C₂H₁₂06 CH₂COOH C₂H₂OH Unsur ✓ **** ***. .... **** ..... .... Senyawa .... .... .... .... Larutan gula Asam cuka Alkohol 70% Oksigen plan molatih pocerta didik untuk bernalar kritis dengan cara mengidentifikasi Campuran **** **** ... **** **** ....
Nomor atom?Nomor massa?Atom di atas memiliki electron valensi?Artinya atom tersebut berada pada golongan?
tuliskan nama nama tabel periodik
Pilihan jawaban yang tepat adalah B.
Kekuatan asam ditentukan dengan seberapa banyak asam tersebut terurai dalam air membentuk kation dan anionnya. Besaran yang dapat menunjukan seberapa banyak suatu asam terion adalah tetapan ionisasi asam atau .
Semakin besar nilai artinya semakin banyak kation dan anion yang terbentuk berarti semakin kuat asam tersebut. Untuk menentukan asam yang paling lemah dalam soal ini maka kita tentukan asam yang nya paling kecil. Urutan pada soal ini adalah HL>HC>HG>HK>HE>HB>HA>HD.
Berdasarkan penjelasan tersebut maka HD merupakan asam yang paling lemah.
Urutan kekuatan asam adalah HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB
Pembahasan
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam Kuat :
HNO₃ = Asam Nitrat
H₂SO₄ = Asam Sulfat
HCl = Asam Klorida
HBr = Asam Bromida
Contoh Larutan Asam Lemah :
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂S = Asam Sulfida
CH₃COOH = asam asetat
HCOOH = asam format
HCN = asam sianida
H₂SO₃ = asma sulfit
H₃PO₄ = Asam Fosfat
H₃BO₃ = Asam Borat
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa Kuat :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)₂ = barium hidroksida
Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida
Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida
Contoh Larutan Basa Lemah :
NH₄OH = amonium hidroksida
Al(OH)₃ = aluminum hidroksida
Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida
Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida
Rumus :
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
maka,
semakin besar Ka, akan semakin besar kekuatan asamnya. Sedangkan makin kecil Ka akan semakin lemah kekuatan asamnya.
1. HA Ka = 6,2. 10⁻⁸
2. HB Ka = 7,5. 10⁻²
3. HC Ka = 1,2. 10⁻²
4. HD Ka = 1,8. 10⁻¹²
5. HE Ka = 1,8. 10⁻⁵
6. HG Ka = 7. 10⁻⁴
7. HK Ka = 6,7. 10⁻⁵
8. HL Ka = 9,6. 10⁻⁷
Urutan kekuatan asam :
Ka besar = semakin bertambah kekuatan asam
Ka kecil = semakin berkurang kekuatan asam
HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB
HD < HA < HL < HE < HK < HG < HC < HB
Jawab : C
Sedangkan rumus penentukan asam kuat, basa lemah dan basa kuat adalah sebagai berikut :
Rumus :
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
Rumus :
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
b = banyak OH- yang diikat
Mb = Molaritas basa
Rumus :
[OH-] = α . Mb
α = √(Kb/Mb)
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa
α = derajat ionisasi
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam lemah, Ka, pH, sifat asam