Telah dijelaskan sebelumnya bahwa yang membawa sifat asam dari suatu zat adalah ion H+. Semakin banyak ion H+ dalam suatu larutan asam, maka sifat asamnya akan semakin kuat. Seorang hali kimia Denmark bernama Sorensen mengusulkan tentang konseppH ini untuk menyatakan kekuatan asam. Dari rumus diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa jika : [H+] = , maka pH = - log = 1 [H+] = , maka pH = - log = n Atau secara umum jika :[H+]= ,maka pH = - log = n - log a Contoh soal : Berapakah pH larutan jika diketahui [H+] : a. 2 M b. 2 x 10^-5 M c. 8 x 10^-4 M (diketahui log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,48Pembahasan : Sebagaimana yang dijelaskan diatas bahwa :a. jika konsentrasi H+ = 2 M, maka = - log 2 = 0,3 b. jika konsentrasi H+ = 2 x 10^-5, maka :
= - log = 5 - log 2 = 5 - 0,3 = 4,7 c. jika konsentrasi H+ = 8 x 10^-4 M, maka:
= - log = 4 -log 8 (nah kalian juga butuh konsep log dimatematika ya) = 4 - log 2^3 = 4 - 2 log 3 = 4 - 2 x 0,48 = 4 - 0,96 = 3,04 Nah dari contoh contoh diatas tentu kalian sudah paham menentukan berapa pH suatu zat jika diketahui konsentrasi H+ nya. Nah sekarang kita akan mencari berapa konsentrasi H+ jika diketahu harga pH nya. Misalkan jika konsentrasi H+ = 1 x 10^-1, maka pH nya tentu 1 kan. Sekarang kita balik pertanyaannya, jika pH = 1, maka tentu konsentrasi H+ nya adalah 1x 10^-1. Nah dari penggambaran ini didapatkan hubungan H+ dengan pH yaitu : Rumus diatas hanya dipakai jika pH yang diketahui adalah bilangan bulat. Jika pHnya tidak bilangan bulat, maka carilah pengubahnya menjadi bilangan bulat. Jika pH = a - log b, maka [H+]= Contoh Soal 1. Jika pH = 3 ==> [H+]= 1 x 10^-3 2.Jika pH = 5 ==> [H+] = 1 x 10^-53. jika pH = 2 - log 3, maka [H+] = = 3 x 10^-2 4. Jika pH = 3,7 pH = -log [H+] 3,7 = -log [H+] 4 - 0,3 = - log [H+] - log [H+] = 4 - log 2 ( log 2 = 0,3) [H+] = anti log (4 - log 2) = 2 x 10^-4Hubungan tingkat keasaman dengan pH pH adalah ukuran kekuatan asamnya suatu zat. Namun perlu diingat bahwa pH berbanding terbalik dengan tingkat keasaman. jika pH >> maka tingkat keasaman kecl dan sebaliknya jika pH kecil, maka tingkat keasaaman besar.Contoh : Jika konsentrasi H+ = 0,1 M = 1 x 10^-1, maka pH = 1 Jika konsentrasi H+ = 0,001 M = 1 x 10^-3, maka =H = 3Dari contoh diatas, dapat kita lihat bahwa konsentrasi H+ pH =1 lebih besar dibandingkan konsentrasi H+ pH = 3. Artinya pH 1 lebih asam dibandingkan pH = 3.
You're Reading a Free Preview
 gilangchandramhhj @gilangchandramhhj September 2018 1 1K Report
Berapakah pH larutan jika konsentrasi ion [H+] sebesar
YayangNurhaerani
PH = -log[H+] 5 votes Thanks 5
ariesta15 yang b kurang lengkap kx
More Questions From This User See All
gilangchandramhhj September 2018 | 0 Replies Tolong no 20. pake cara terimakasihAnswer
gilangchandramhhj September 2018 | 0 Replies Sebuah partikel bergerak dengan persamaan kecepatan v=(3t+7)m/s. jika posisi awal benda tersebut r=-5m, maka posisi benda setelah bergerak 2 sekon adalah ...Answer
gilangchandramhhj September 2018 | 0 Replies Jika sobat punya garis lurus melalui titikpotong garis y + 2x = 100 dan x + 5y = 80 dan membentuk sudut 45 o dengan sumbu x positif, coba tentukan persamaan garis tersebut?Answer
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies tolong dijawab kak :)
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut: |
Berapakah pH larutan jika konsentrasi ion H sebesar 1 10^-3
Pos Terkait
Copyright © 2024 kemunculan Inc.
