Bagaimana kecenderungan atom unsur dengan nomor atom 38

Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar.

Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia.

Melepaskan elektron

Unsur-unsur yang berada pada golongan IA (kecuali atom H), IIA, IIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit (elektron valensi kurang dari 4), sehingga dalam proses pembentukan senyawa memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepaskan elektron. Unsur-unsur tersebut melepaskan elektron valensi untuk membentuk ion yang positif.

Pembentukan ion positif beberapa unsur

Atom	Konfigurasi elektron atom	Jumlah elektron yang di lepas	Bentuk ion	Konfigurasi elektron ton (konfigurasi oktet)	Gas mulia yang sesuai
11Na	2 8 1	1	Na+	2 8	10Ne
19K	2 8 8 1	1	K+	2 8 8	18Ar
12Mg	2 8 2	2	Mg2+	2 8	10Ne
20Ca	2 8 8 2	2	Ca2+	2 8 8	18Ar
13Al	2 8 3	3	Al3+	2 8	10Ne

Contoh :

11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 atau 2 8 1

Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga unsur BA berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+. konfigurasi elektronnya menjadi 11Na+ = 1s2 2s2 2p6

(Baca juga: Daur Biogeokimia dan Jenisnya)

Reaksi = Na →Na+ + e–

konfigurasi elektron = (2 8 1) (2 8)

Menangkap Elektron

Unsur-unsur yang berada pada golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak (lebih dari 4 elektron valensi). Pada proses pembentukan suatu senyawa, unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negative disebut sebagai elektronegatif.

Pembentukan ion negative beberapa unsur

atom	Konfigurasi elektron atom	Jumlah elektron yang diterima	Bentuk ion	Konfigurasi elektron ion (konfigurasi oktet)	Gas mulia yang sesuai
9F	2 7	8 – 7 = 1	F–	2 8	10Ne
17Cl	2 8 7	8 – 7 = 1	Cl–	2 8 8	18Ar
8O	2 6	8 – 6 = 2	O2-	2 8	10Ne
16S	2 8 6	8 – 6 = 2	S2-	2 8 8	18Ar
7N	2 5	8 – 5 = 3	N3-	2 8	10Ne
15P	2 8 5	8 – 5 = 3	P3-	2 8 8	18Ar

Contoh :

😯 : 1s2 2s2 2p4

Jumlah elektron valensi adalah 6, untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia, unsur O harus menerima (menangkap) 2 elektron membentuk ion O2-.

Reaksi : O + 2e- → O2-

Konfigurasi elektron : (2 6) (2 8)

Menggunakan Elektron Bersama

Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet.

suatu kios menjual emas seberat 25g ternyata mengandung tembaga (Ju) sebanyak 0,5 miligram tentukan. a % massab Bpj massa

Cz H16 (9) + Oz →→→ (Oz (9) + H₂O

Bagaimana cara membaca tinggi larutan pada buret,cara membuat zat dan menempatkan bahan bahan kimia yang dapat bereaksi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! I. CH₂=CH₂ + Br₂ → CH,Br- CH,Br II. CH₂ - CH₂ - CH₂Cl + NaOH → CH₂ - CH = CH₂ + NaCl + H₂O Identifikasi jenis rea … ksi yang terjadi pada persamaan reaksi I dan II!

Jelaskan cara mengambil bahan kimia berbahaya

Urutan pemurnian minyak bumi

Bayangkanlah kalian dan teman² kalian adalah Partikel air Buatlah cerita tentang diri kalian, mulailah dengan wujud air Sebagai zat padat atau es, vra … ikanlah Perubahan yang terjadi Pada diri kalian saat kalian berubah menjadi cair dan kemudian kalian berubah wujud menjadi gas butuh sekarang

Diketahui reaksi: Br2(q) + 2 KOH(aq) → KBr(aq) + KBrO(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya adalah .... A. +1 dan-2 B … . -2 dan +1 C. -1 dan +1 D. 0 dan-1 E. 0 dan +1