Apakah larutan urea 0 1 m mendidih pada suhu yang lebih rendah dibandingkan dengan larutan NaCl 0 1?

sikek1001rotanpcrssg sikek1001rotanpcrssg

JAWAB D

Larutan terdiri dari zat terlarut dan pelarut

Sifat koligatif dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut

Urea merupakan non elektrolit i = 1

NaCl merupakan elektrolit kuat i = n = jumlah ion = 2

__________________________________________

Sifat koligatif larutan

1. Penurunan tekanan uap = Xt x Pnol

2. Penurunan titik beku = m x kf x i

3, kenaikan titik didih = m x kb x i

4. Tekanan Ormosis = M x R x i

________________________________________

1. Salah

. titik didih air < titik didih larutan (sifat no 3)

2. Salah, jika deltaTb sama titik didih jg sama

. DeltaTb urea = 1 x kb x 1 = kb

. DeltaTb NaCl = 0,5 x kb x 2 = kb

3. Salah,

. titik beku air > titik beku larutan (sifat no 2)

4. BENAR, tekanan osmodisnya sama (isotonis)

. Tekanan osmosis urea = 1 x RT x 1 = RT

. Tekanan ormosis NaCl = 0,5 x RT x 2 =RT

ilhamzuliant ilhamzuliant

1.Patokan mendidih dalam suatu larutan adalah mendidih nya H2O yakni pada suhu 100°C dan tidak mungkin titik didih larutan urea lebih kecil daripada air. (Salah)

2.pernyataan dua salah. Karena urea memilik 1 molekul dan 1m sementara NaCl 0,5m memiliki nilai vant Hoff sebesar 2. Sehingga 2×0,5m alias 1m sehingga sama antara keduanya. tak perlu perhitungan tapi sudah bisa menyimpulkan dengan cepat.

3. Ingat".. ini bukan berlaku untuk larutan NaCl saja tapi untuk setiap larutan yang akan menjadi soal buat anda nanti. NaCl mendidih di suhu yang lebih besar dari air dan membeku di suhu yang lebih "rendah" dari air.

4.isoton adalah memiliki tekanan yang sama besar

Urea 1m tak memiliki faktor vant Hoff sehingga anggap saja tekanan osmosis π=1

Dan NaCl 0,5m memiliki nilai vant Hoff sebesar 2 sehingga 2×0,5=1

Maka π=1 memiliki nilai tekanan yang sama sehingga disebut isotonis. Pernyataan 4 benar.

Jawaban : (D).